题目内容

7．如图所示，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，含有氧元素．其中A为单质，D在工业中可以用于除锈；图中“一”表示相连的物质可以发生反应，“→”表示-种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）．
（1）D的化学式为H2SO4
（2）B→C的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）C-E的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，该反应能够发生的理由是能够产生不溶于水的碳酸钙．

分析 点燃条件下，氧气和氢气反应生成水，电解水能够生成氢气和氧气；
硫酸中含有氧元素，稀硫酸在工业中可以用于除锈；
稀硫酸能和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水；
水能和氧化钙反应生成氢氧化钙；
氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应能够产生水．

解答 解：点燃条件下，氧气和氢气反应生成水，电解水能够生成氢气和氧气；
硫酸中含有氧元素，稀硫酸在工业中可以用于除锈；
稀硫酸能和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水；
水能和氧化钙反应生成氢氧化钙；
氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；
碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反应能够产生水，因此ABCDE可以是氧气、水、氢氧化钙、硫酸和碳酸钠，它们属于不同类别的物质；
（1）D是硫酸，硫酸的化学式为H2SO4．
故填：H2SO4．
（2）水和氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2．
故填：CaO+H2O═Ca（OH）2．
（3）氢氧化钙能和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，该反应能够发生的理由是能够产生不溶于水的碳酸钙．
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；能够产生不溶于水的碳酸钙．

点评 本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断．

练习册系列答案
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17．清明节假期，某校学生到郊外野炊，请你运用所学化学知识，回答下列问题：（1）同学们的野炊食品如下：面包、牛肉干、牛奶、西红柿、糯米粽，其中糯米粽提供最主要基
本营养素是糖类．
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A．都具有可燃性可作燃料
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C．都具有还原性能够冶炼金属
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15．某校甲、乙两兴趣小组进行硫酸铜溶液与与氢氧化钠溶液的实验．
甲组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往试管中加入5mL 10%的NaOH溶液，观察到试管中有蓝色沉淀生成．
乙组实验：先往试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往试管中加入2滴10%的NaOH溶液，观察到试管中有浅绿色沉淀生成（与甲组的沉淀颜色差别较大）．
【实验讨论】甲组实验中的蓝色沉淀是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
那么乙组实验中浅绿色沉淀是什么呢？
【查阅资料】
（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成多种组成的碱式硫酸铜，它们都是浅绿色固体．如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4，它们的相对分子质量分别为258、356、454．
（2）各种组成的碱式硫酸铜，受热均会分解．
（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色．
（4）白色的无水CuSO4固体吸收水蒸气后变成变蓝色固体．
【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物．
【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：

实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色，证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水生成；C中现象为酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2．
【实验反思】
（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液不足（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀．
（2）若碱式硫酸铜Cu3（OH）4SO4可表示为：2Cu（OH）2•CuSO4，则Cu4（OH）6SO4还可表示为：
3Cu（OH）2•CuSO4．
【拓展延伸】
（1）当反应物相同，而反应物的量不同，产物可能不同．试另举一个例子：碳燃烧时，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳．
（2）当反应物相同，而反应条件不同时，产物也可能不同．如常温下二氧化碳和水反应生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的叶子中发生光合作用生成氧气．
（3）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜（假设化学式为：aCu（OH）2•bCuSO4）放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为Cu3（OH）4SO4．
2．某中学化学活动小组的同学对附近一家造纸厂排放的污水中氢氧化钠的含量用如下方法进行了测定，取80g污水于烧杯中，逐滴加入配制好的20%稀硫酸至恰好完全反应（假设污水中的其他成分不与稀硫酸反应），为减小实验误差，他们重复做了3次实验，稀硫酸的用量如下表所示：
实验次数 1 23 
 加入稀硫酸的质量/g 48 49 50
（1）实验中与污水恰好完全反应所需要的稀硫酸的质量为49g
（2）计算污水中所含氢氧化钠的质量分数．
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溶液中溶质的质量分数/%412162428
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19．下列反应既是复分解反应，又是中和反应的是（　　）
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6．鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是（　　）
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A．MgB．ZnC．CuD．Ag

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