题目内容
1．
烧杯中有CaCl2与稀HCl的混合溶液50g，向烧杯中逐渐加入10.0% Na2CO3溶液，所得溶液的质量与所滴加Na2CO3溶液质量关系如图（不考虑生成气体在溶液中的溶解和其他物质的挥发）．下列说法正确的是（ ）| A． | a-b段产生气体 | |
| B． | c点溶液的pH＞7 | |
| C． | b点时烧杯中物质的总质量为148.8g | |
| D． | a到b过程中，溶液中NaCl的质量分数在不断增大 |
分析 向烧杯中逐渐加入10.0% Na2CO3溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此0-a段是碳酸钠和稀盐酸反应，a-b段是碳酸钠和氯化钙反应．
解答 解：A、a-b段是碳酸钠和氯化钙反应，不能产生气体，该选项说法不正确；
B、c点溶液中含有碳酸钠和氯化钠，溶液显碱性，溶液的pH＞7，该选项说法正确；
C、设碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
53g×10.0% x
$\frac{106}{53g×10.0%}$=$\frac{44}{x}$，
x=2.2g，
b点时烧杯中物质的总质量为：50g+106g-2.2g=153.8g，该选项说法不正确；
D、碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式及其质量关系为：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
106 100 117
由以上质量关系可知，向烧杯中逐渐加入10.0% Na2CO3溶液时，溶液质量增加的不如氯化钠质量增加的快，因此a到b过程中，溶液中NaCl的质量分数在不断增大，该选项说法正确．
故选：BD．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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9．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（ ）
| A． | 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2O═H2SO4 | |
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| C． | 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O | |
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16．为了预防H7N9禽流感，养殖户定期会用15%的过氧乙酸溶液对鸡、鸭舍进行消毒．若实验室配制15%的过氧乙酸溶液，下列说法不正确的是（ ）
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6．下列实例中，是为了加快蒸发的是（ ）
| A． | 将湿衣服晾在通风向阳处 | B． | 把新鲜的蔬菜装入保鲜袋中 | ||
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如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
10．下列物质中，属于溶液的是（ ）
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