Question

12．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点．
（1）煤是重要的化石燃料，过度使用既造成能源危机，又导致环境污染，下列环境问题与燃煤有直接关系的是ABC（填字母序号，下同）．
A、酸雨      B、温室效应      C、可吸入颗粒物增加
（2）解决环境问题需要科技进步，如CO₂含量不断升高，使全球气候问题日趋严重，科学家认为，人类不仅要努力减少CO₂的排放，更重要的是将CO₂转化为有用物质．
①利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，并将CO₂储存或利用，流程如图1（部分条件及物质未标出）．

下列有关该过程的叙述正确的是CD．
A、该过程可实现CO₂零排放       B、该过程只有1种物质可以循环利用
C、分离室中分离物质的操作是过滤      D、该过程至少发生了 4个化学反应
②将CO₂转化为化工原料乙烯（C₂H₄），其反应的微观过程如图2所示，请写出上述反应的化学方程式2CO₂+6H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$C₂H₄+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）煤、石油、天然气属于化石燃料；根据煤燃烧的产物回答本题；
（2）①根据流程图中的信息，进行分析；
②根据微观示意图可知：二氧化碳与氢气转化为化工原料乙烯（C₂H₄），则可书写化学方程式．

解答 解：（1）煤、石油、天然气属于化石燃料；将煤燃烧能生成二氧化碳、二氧化硫等物质，还能产生大量的灰尘，生成的二氧化碳能形成温室效应，生成的二氧化硫能形成酸雨，产生的大量灰尘增加了空气中的可吸入颗粒物；故答案为：ABC；
（2）①根据题干提供的信息进行分析，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳；增大反应物的接触面积能促进反应的进行；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；而氢氧化钠溶液可来“捕捉”CO₂；故该过程只有碳酸钙、氢氧化钠等都可以循环利用；
而含有二氧化碳含量低的气体排出，并没有“实现CO₂零排放”；
在“反应室“中发生的反应有CaO+H₂0=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂C0₃=CaC0₃↓+2NaOH，所以分离CaC0₃和NaOH用过滤操作；
该过程化学反应有：碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应、氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故至少发生了4个．
故选CD．
②根据微观示意图可知：CO₂和H₂在条件下转化为化工原料乙烯（C₂H₄）和水，配平即可，故其化学方程式为：2CO₂+6H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$C₂H₄+4H₂O；
答案：
（1）ABC；
（2）①CD；②2CO₂+6H₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$C₂H₄+4H₂O；

点评 本题考查学生的识图能力，识图时一定要仔细，要分析到方方面面，不要漏掉重要的信息．本题考查了吸收二氧化碳的方法，完成此题，可以依据已有的知识结合二氧化碳的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平．