题目内容

甲、乙、丙三位同学整理实验台时，发现一瓶氢氧化钠溶液没盖瓶塞，他们认为该溶液已经变质了．变质原因用化学方程式表示为
 
．
为进一步探究该溶液是否变质和变质程度，请你一起参与合作完成下列内容：
【实验过程】
　　　　实验步骤 　　　　实验现象 　　　　结　　论
甲：取少量该溶液放入试管中，
滴加几滴酚酞试液		 　　　　溶液变红 该溶液没有变质
乙：取少量该溶液放入试管中加入
一定量澄清石灰水		 　　产生白色沉淀 该溶液已经变质．产生沉淀
的化学方程式为
 
丙：取少量该溶液放入试管中加入
一定量稀盐酸
 
 该溶液已经变质
[实验结论]
根据现象，同学们确认，该溶液已经变质．
【交流讨论】
（1）乙、丙同学一致认为甲同学实验不合理，理由是
 
．
（2）三位同学把各自试管中的物质全部回收到一只干净的大烧杯中．一段时间后，同学们发现刚才盛放回收物的大烧杯中．杯底有白色沉淀，液体无色．对此同学们展开讨论：
①同学们一致认为大烧杯中的溶液，一定含有的溶质（酚酞除外）是
 
；
②同学们认为溶液中一定不含有稀盐酸，理由是
 

【反思】取完药液后要立即盖紧瓶塞．
考点：药品是否变质的探究,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：根据氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行解答；
【实验过程】根据碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠以及盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答；
【交流讨论】根据生成的碳酸钠溶液和剩余的氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红进行解答；
（2）根据杯底有白色沉淀，说明一定没有盐酸，故一定含有的溶质可能是中性的．根据反应可知，溶质一定含有氯化钠，如果乙中的氢氧化钙溶液过量，丙中的盐酸过量，溶质还可能含有氯化钙进行解答．
解答：解：氢氧化钠变质是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式表示为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
【实验过程】碳酸钠溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；盐酸和碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以看到的现象是产生气泡；
故填：产生气泡；
【交流讨论】生成的碳酸钠溶液和剩余的氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，所以乙、丙同学一致认为甲同学实验中所滴加试剂不合理；
故填：生成的碳酸钠溶液和剩余的氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红；
（2）杯底有白色沉淀，说明一定没有盐酸，且液体是无色的，故一定含有的溶质是中性的．根据反应可知，溶质一定含有氯化钠，如果乙中的氢氧化钙溶液过量，丙中的盐酸过量，溶质还可能含有氯化钙；
故填：NaCl；大烧杯底有白色沉淀，所以一定没有盐酸．
点评：该题作为一个实验设计题，主要考查了碱的有关性质，碳酸根离子的检验等，重点考虑碳酸根离子和氢氧根离子的检验，答案具有开放性．
练习册系列答案
相关题目
下列实验操作正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
下列操作中，不正确的是（　　）
A、用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸人试管内
B、称量物体时，物体放托盘天平左盘，砝码放右盘
C、在实验室里制取气体时，应先检查装置气密性
D、为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向
黄铜是Cn-Zn合金，它可以用来制造机械、电器零件及日用品．为了测定某该样品中铜的质量分数，取20g该样品粉碎后放在烧杯中，然后加入100g稀硫酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量为7g．计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数？
（2）稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）由此得到的启示是：在使用黄铜制品时应注意
 
．（合理即可）
已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为初中化学常见的物质．其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；I是加热高锰酸钾产生的 一种气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化．根据如图所示的转化关系，回答下列问题．（图中反应条件均已略去）

（1）G的名称是
 
，B的化学式是
 
，H的化学式是
 
．
（2）写出反应①的化学方程式：
 
；写出反应②的化学方程式：
 
．
（3）G在常温下不与稀硫酸反应，加热G与稀硫酸的混合物到沸腾一段时间后，溶液开始变色，停止加热后，仍有大量气泡产生．生成的是什么气体呢？于是小青同学在老师的指导下开始探究：
【提出猜想】①可能是H2；②可能是O2；③可能是SO2任何的猜想都要有依据，则小青提出任何的猜想都要有依据，则小青猜想的依据是：
 

【查阅资料】①铜与热的浓硫酸反应产生SO2；②SO2与Ca（OH）2反应生成难溶的CaSO3．
【实验验证】请你根据以下实验条件，设计实验验证小青的猜想，并将相关内容填在下表．
实验步骤实验操作预期现象和结论
第一步
 
 
第二步
 
 
仅限选择的用品和试剂：试管；带火星的木条、澄清石灰水．
【交流与讨论】经验证，猜想③正确．
若SO2与Ca（OH）2反应类似于CO2与Ca（OH）2反应，试写出SO2与Ca（OH）2反应的化学方程式：
 
．
某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：
（1）甲装置：
①仪器a的名称为
 
；
②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性
 
．
（2）乙装置：
①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是
 
．
②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为
 
．
③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是
 
．
（3）丙装置：
若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是
 
．
小红同学学习了物质、元素、分子、原子、离子五个概念之后，将它的关系总结如图．请你列举具体实例说明它们之间的关系（写出三点）
（1）
 

（2）
 

（3）
 
．
油条是人们喜欢的早点，中国油条的传统加工配方是用明矾（KAl（SO4）2）作为膨松剂，明矾常引起铝残留影响人体健康问题，现在的膨松剂常用臭粉（碳酸氢铵）、小苏打．
（1）油条中的主要营养素是油脂和
 

（2）“铝残留影响人体健康”中的铝是指
 
（选填“原子”或“元素”或“单质”）
（3）已知某膨松剂含碳酸氢铵、碳酸氢钠中的一种或两种，兴趣小组对该膨松剂进行如下探究：
【查阅资料】①2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑．
②氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．浓硫酸可用于吸收氨气．
③碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，能作干燥剂，和二氧化碳反应，不与氨气反应．
实验I：探究膨松剂的成分按图1所示连接好装置．
实验记录
实验操作主要实验现象实验结论
及解释
①检查装置的气密性装置的气密性良好
②点燃酒精灯试管中白色固体减少，红色石蕊试纸
 
，澄清石灰水变浑浊．		有二氧化碳和氨气生成
③继续充分加热试管中仍有固体．
【得出结论】：该膨松剂的成分为
 
（写出化学式）．
实验Ⅱ：探究产生气体的量
①测定二氧化碳的质量：如图2所示装置（气密性良好，各装置中的试剂为足量）．
将8g膨松剂装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通一段时间的空气，再连接装置D、E；加热过程中，装置C的作用是
 
；停止加热后，继续通入一段时间的空气，目的是
 
．实验中，测定实验前后装置
 
（填字母序号）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳气体的质量．若没有装置A，可能会造成测定结果
 
 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
②测定氨气的质量：将上图装置中
 
（填字母序号） 的连接顺序为对调．另取8g膨松剂装入装置B中，通过测定实验前后盛有浓硫酸的试管质量，其质量差即为样品产生的氨气的质量．若该装置的质量增加了1.36g，则同时共产生二氧化碳质量是多少？（有计算过程，结果精确到0.01）
实验室中现有一固体混合物A，其中可能含有BaCl2、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCO3四种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）．
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）现象X是
 
；沉淀D的化学式是
 
．
（2）固体混合物A中，一定存在的物质是（写化学式）
 
．
（3）溶液C中一定存在的溶质是（写化学式）
 
．
（4）过程①中一定发生的一个化学反应的化学方程式：
 
．
（5）实验步骤③的现象能否证明固体A中一定混入了BaCl2．请做出判断，并说明判断的理由：
 
．

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