Question

黄铜是Cn-Zn合金，它可以用来制造机械、电器零件及日用品．为了测定某该样品中铜的质量分数，取20g该样品粉碎后放在烧杯中，然后加入100g稀硫酸恰好完全反应，测得剩余固体的质量为7g．计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数？
（2）稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）由此得到的启示是：在使用黄铜制品时应注意

 

．（合理即可）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）铜不会和稀硫酸反应，因此剩余的固体就是铜，可以据此求出黄铜中铜的质量分数；
（2）写出化学方程式并计算出硫酸（溶质）的质量，然后计算出溶液的质量分数；
（3）黄铜中含有锌，锌能够和稀硫酸反应，可以据此解答该题．

解答：解：（1）黄铜样品中铜的质量分数为：

7g

20g

×100%=35%
（2）20g该样品中锌的质量为：20g-7g=13g
设稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98
13g x

65

13g

=

98

x

解得：x=19.6g
稀硫酸中溶质的质量分数为：

19.6g

100g

×100%=19.6%
（3）黄铜中含有锌，锌能够和稀硫酸反应，所以在使用黄铜制品时应注意不要让黄铜制品和稀硫酸等酸接触．
答：（1）黄铜样品中铜的质量分数为35%．
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
（3）在使用黄铜制品时应注意不要让黄铜制品和稀硫酸等酸接触．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．