题目内容

6．造成煤气中毒的物质是（　　）
A．COB．CH4C．CO2D．SO2

分析 根据已有的知识进行分析，一氧化碳是煤气的主要成分，是一种有毒的气体．

解答 解：煤气中毒指的是一氧化碳中毒，观察选项，故选A．

点评 本题考查了一氧化碳的毒性，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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16．根据下列实验装置，回答有关问题：

（1）仪器a的名称是锥形瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集较纯净的氧气，应该选择的装置是A、F（填序号），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）小红用大理石和浓度较大的盐酸制取CO2，为了得到纯净、干燥的CO2，在B装置后面连续连接了两个G装置再连接E装置进行收集，小红设计第一个G装置的作用是除去氯化氢气体，第二个G装置中盛放的试剂是浓硫酸．小明认为用装置C代替气体发生装置B更好，理由是能控制反应的发生和停止．
17．随着社会的发展，环境保护和能源、资源的开发日益受到重视．
（1）自然界的碳循环中吸收大气中CO2的环节是植物的光合作用．
（2）科学家研究得到：海洋是吸收大量CO2的地方．如果工业生产产生的CO2排放量继续增加，海洋将被““酸化”．请写出酸化原因的化学方程式CO2+H2O=H2CO3．
（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式MgH2+2H2O=Mg（OH）2+2H2↑．
14．工业上制取ClO2的反应为：Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，则X的化学式为（　　）
A．NaClOB．NaClC．NaCl2D．Na
1．第15届海峡两岸花卉博览会，于2013年11月18日至22日在漳州东南花都举行．参展的一些花卉苗木需要二氧化碳作为温室气体肥料．现有足量的盐酸与200kg碳酸钙反应，能生成的二氧化碳的质量是多少？
（反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑）
11．CaCO3和CaO的混合物16g，其中钙元素的质量分数为50%，将其充分煅烧至完全分解，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成Ca（OH）2的质量为（　　）
A．3.7gB．7.4gC．14.8gD．22.2g
18．某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）．
Ⅰ．甲组同学设计如图1所示实验：

【实验步骤】①组装好如图1仪器，并检查装置气密性；
②称取7.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；    
③称量装置C的质量；
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡为止；
⑤再次称量装置C 的总质量；   
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数．
【实验分析】（1）A装置中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）B装置的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气；
（3）如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大的原因是空气中的二氧化碳和水蒸气会进入C装置中；
（4）称得纯碱样品的质量为7.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和63.4g，则该纯碱样品的纯度为75.7%．（计算结果精确到0.1%）．
Ⅱ．乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如图2实验：
（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是B（填编号），然后观察现象判断．
A．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量
B．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则氯化钡已经过量
（2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加硝酸银溶液，然后观察现象判断．
（3）根据实验数据，乙组测得样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．
【实验反思】乙组所测实验数据比甲组更准确，你认为甲组存在较大偏差的原因可能是甲组实验中生成的二氧化碳有部分残留在锥形瓶中，未被装置C吸收，影
响实验测定．
15．为增加拉面的韧性，制作过程中经常加入拉面剂，经询问老师获知拉面剂的主要成分是含钾的化合物．小天对拉面剂的化学成分及化学性质很感兴趣，于是进行了一些实验探究．请你帮他们填充下列实验过程的表格．
【实验过程】
实验序号实验目的实验方案实验现象结论
实验1①探究拉面剂的主要成分取少量拉面剂固体
于试管中，向其中
滴加②稀盐酸，
将生成的气体通入
澄清的石灰水		③有大量气泡产生且澄清石灰水变浑浊拉面剂的主要成分是碳酸钾
实验2探究碳酸钾
的酸碱性		向碳酸钾溶液中滴
入无色酚酞溶液		④溶液显红色碳酸钾溶液显
碱性
实验3探究碳酸钾
的性质		向碳酸钾溶液中滴
入氯化钙溶液		有白色沉淀生成化学方程式⑤
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
实验结束后，小天将上述三个实验中的废液一起倒入大烧杯中，得到无色溶液，废液中除水、无色酚酞外，一定还含有⑥KCl、CaCl2．
16．某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
【探究活动1】取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶掖变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．
【解释和结论】（1）由探究活动1中的现象小华得出结论：无色溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠，一定不含盐酸．请你对她的结论进行评价不正确，加入氧氧化钙溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应，所以没有盐酸．加入氢氧化钙引进了氢氧根离子，且氢氧化钙过量，滤液仍为红色，无法确定是否含有氢氧化钠；
【探究活动2】小华继续进行了如下实验：取适量探究活动l所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．
【得出结论】由此现象可以推出溶液中还含有氯化钠．过滤，所得滤掖为无色．无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为硝酸钠、硝酸、硝酸钙．
【表达与交流】从硫酸钾、氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液中选择一种试剂，代替探究活动l中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与探究活动1的均相同．代替氢氧化钙溶液的试剂是硝酸钡溶液，可观察到的现象为有白色沉淀产生，溶液仍为红色，由此可证明样品中可能含有的物质确实存在．

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