Question

16．某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验：
【探究活动1】取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶掖变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色．
【解释和结论】（1）由探究活动1中的现象小华得出结论：无色溶液中含有碳酸钠、氢氧化钠，一定不含盐酸．请你对她的结论进行评价不正确，加入氧氧化钙溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应，所以没有盐酸．加入氢氧化钙引进了氢氧根离子，且氢氧化钙过量，滤液仍为红色，无法确定是否含有氢氧化钠；
【探究活动2】小华继续进行了如下实验：取适量探究活动l所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．
【得出结论】由此现象可以推出溶液中还含有氯化钠．过滤，所得滤掖为无色．无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为硝酸钠、硝酸、硝酸钙．
【表达与交流】从硫酸钾、氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液中选择一种试剂，代替探究活动l中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与探究活动1的均相同．代替氢氧化钙溶液的试剂是硝酸钡溶液，可观察到的现象为有白色沉淀产生，溶液仍为红色，由此可证明样品中可能含有的物质确实存在．

Answer 1

分析 根据滴加酚酞试液后溶液变为红色，可以判断该溶液呈碱性，故不能含有盐酸，继续滴加氢氧化钙得到白色沉淀，可知溶液中存在着碳酸钠溶液．可以据此完成（1）的解答；
向实验Ⅰ中红色溶液中进行操作后得到了白色沉淀，能够和硝酸银产生沉淀的物质为氯化钠，至此可以判断氢氧化钠可能存在，也可能不存在，这时我们只要排除或验证氢氧根离子的存在即可，可以据此完成（2）（3）的解答．

解答 解：（1）只有碱性溶液才能使酚酞变红，根据题给条件可以知道在混合溶液中不含有盐酸，在滴加氢氧化钙得到白色沉淀，可知溶液中存在着碳酸钠溶液，故答案为：不正确，加入氧氧化钙溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应，所以没有盐酸．加入氢氧化钙引进了氢氧根离子，且氢氧化钙过量，滤液仍为红色，无法确定是否含有氢氧化钠．（合理即可）
（2）【得出结论】向红色溶液中加入稀硝酸直致红色消失后加入硝酸银产生了白色沉淀，可以知道在溶液中还含有氯化钠溶液，充分反应后的溶液中的溶质应该含有硝酸钠，同时由于实验I中的过量的氢氧化钙要和加入的过量的稀硝酸反应而生成硝酸钙，所以实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为 HNO₃、NaNO₃和Ca（NO₃）₂；故答案为：氯化钠；硝酸钠、硝酸、硝酸钙；
（3）【表达与交流】根据（1）和（2）的解答可以知道，氢氧化钠是可能存在的物质，要验证氢氧化钠的存在只要排除实验过程中加入氢氧根离子的干扰即可，所以可以用氯化钡来代替氢氧化钙，充分反应后，若溶液仍然呈红色则说明含有氢氧化钠；故答案为：硝酸钡；有白色沉淀产生，溶液仍为红色；

点评 解答本题要求学生熟练掌握酸、碱、盐的化学性质，并能根据物质之间能否反应及其反应的实验现象来得出结论，通过本题的解答我们要知道在鉴别物质时要排除其它离子的干扰，最后才能得出正确的结果．