题目内容

18．下列各组物质的水溶液，只能用组内两两物质间的反应，不能用其他试剂，不能将其一一区别的是（　　）
A．NaCl  Na2CO3  Ca（NO3）2  HClB．Na2SO4  BaCl2  K2CO3  KNO3
C．CuSO4、NaOH  H2SO4  Ba（OH）2D．FeCl3NaOH   H2SO4   Ba（OH）2

分析 在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．

解答 解：A、将这四种物质两两混合，其中两种物质混合会产生气泡，这两种物质是碳酸钠和盐酸，其余两种物质是氯化钠和硝酸钙，取产生气泡的两种物质中的一种，与另外两种物质混合，若其中一种产生沉淀，另一种无现象，则取的试剂是碳酸钠，剩余的试剂是盐酸；与碳酸钠反应产生沉淀的是硝酸钙，另一种是氯化钠，只用组内两两物质间的反应，不用其它试剂，能将其一一区别，故A不符合题意；
B、将这四种溶液两两混合，其中一种试剂能与另外的两种试剂产生白色沉淀，该物质是氯化钡，能与其产生沉淀的是碳酸钾和硫酸钠，另外一种试剂是硝酸钾；但是硝酸钾与生成的沉淀都不反应，因此就无法确定硫酸钠和碳酸钾，故只用组内两两物质间的反应，不用其它试剂，不能将其一一区别，故B符合题意；
C、观察颜色，蓝色的为硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液与其他三种试剂分别混合，无变化的是硫酸，产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，产生蓝色沉淀和白色沉淀的是氢氧化钡，只用组内两两物质间的反应，不用其它试剂，能将其一一区别，故C不符合题意；
D、观察黄色溶液为氯化铁，能与氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，剩余的为硫酸，能与硫酸反应生成白色沉淀的是氢氧化钡，与硫酸混合无现象的是氢氧化钠，可以鉴别，故D不符合题意；
故选：B

点评 本题考查了常见物质的鉴别，不用其他试剂鉴别，若组内物质无特征现象（如颜色等）时，应考虑组内物质之间两两混合法，若能产生各自不同现象，即可加以区别．

练习册系列答案
相关题目
8．我国古代有一些化学工艺闻名于世，它们是（　　）
A．青铜器的制造、炼铁、指南针B．造纸、制火药、烧制瓷器
C．印刷术、指南针、制造青铜器D．造纸、炼钢、印刷术
9．氢氧化钠有较强的腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱，它在空气中极易吸收水分发生潮解，还能跟空气中的二氧化碳 起反应，这个反应的化学方程是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．故应密封保存．
6．现有一包固体粉末，可能是碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取适量溶于水，得到无色澄清溶液．
（2）去上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀．则此溶液一定含碳酸钠、硫酸钠，可能含氯化钠，不可能含碳酸钙、硫酸铜．
13．（1）用2000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可以炼出多少吨铁？
（2）每千克含Fe2O385%的铁矿石，可炼出多少千克含杂质5%的生铁？
（3）要炼含铁95%的生铁1000吨，求：
①铁的质量多少？
②需含杂质4%的赤铁矿石多少吨？
3．小明在购买氢气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氢气就从导管口出来．小明根据初中学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．这种液体到底是什么？第二天小明请教老师，老师没有直接告诉答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液．还提供了相关信息，请小明自己动手探究．
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色．如：钾--紫色；钠--黄色；钡--黄绿色；钙--砖红色．
下表是小明的实验步骤和现象记录：
序号实验步骤实验现象
①观察溶液无色液体
②取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液紫色石蕊试液变蓝色
③另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧火焰呈现黄色
④取少量该溶液于试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸．先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其它明显现象．
回顾与解释：
（1）小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸．理由是铁能和稀硫酸或盐酸反应．
（2）在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止CO32- 的干扰（填写离子符号）．
（3）小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是氢氧化钠（NaOH）．
（4）小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师，老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子（AlO2-）的盐和氢气两种物质．请你尝试写出该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
10．化学兴趣小组的同学欲除去粗盐中混有的不溶性杂质和可溶性CaCl2，设计了以下的实验方案，请你跟他们一起做实验并回答问题．

（1）操作①的名称是过滤；操作②中需要用到的玻璃仪器是玻璃棒等（填一种即可），其作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅；
（2）试剂A的化学式为Na2CO3，试剂A需要过量的原因是可溶性的杂质氯化钙全部除去；
（3）若加入的试剂B过量，会不会影响NaCl晶体纯度，为什么？
8．如图所示：取一团光亮无锈的铁丝绒，放入一支洁净试管的底部，将试管倒放在一个 盛有水的烧杯里，数天后，能观察到的现象是（1）铁丝绒球表面会生成一层红棕色的铁锈、（2）试管内水面会上升．
由此你能得到的结论是（至少写一条）铁生锈实质上是铁与氧气、水等物质发生的复杂反应的结果．
9．如图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．请回答下列问题：

（1）若实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选仪器的连接顺序为A、F、B、G（填写仪器序号字母）．
（2）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体．某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：
①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体；
②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）；
③检验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质．
试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务．实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是：F、B、D、E、C（填写仪器序号字母）．判定HCl气体是否存在的根据是F中是否有白色沉淀生成．
原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将偏大（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）．

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