题目内容
2．C2H2是生产聚氯乙烯的重要原料．用电石（主要成分为CaC2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣．某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水．（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为12：1．
（2）用上述电石渣处理含硫酸196kg的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）．
分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据酸性废水中硫酸的质量，根据反应的化学方程式计算出至少需要电石渣的质量即可．
解答 解：（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）=12：1；
（2）设至少需要电石渣的质量为x
Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
74 98
x×92.5% 196kg
$\frac{74}{x×92.5%}$=$\frac{98}{196kg}$
x=160kg
答：需要电石渣160kg．
故答案为：（1）12：1；
（2）160kg．
点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算、化学式的有关计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
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1．“塑化剂”是一种重要的化工原料，属2B类致癌物，曾被添加到食品中，造成了“塑化剂”风暴．已知“塑化剂”的化学式为C24H38O4．下列说法错误的是（ ）
| A． | 该“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：19：2 | |
| B． | 该“塑化剂”中碳的质量分数为73.8% | |
| C． | 该“塑化剂”属有机物 | |
| D． | 食品添加剂要严格按照国家规定标准进行使用 |
10．
已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如表：
（1）依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）；
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是t2℃时，A、B两物质的溶解度相等；
（3）40℃时，把50g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）生活在盐湖（湖水中溶解有较多的氯化钠和碳酸钠）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理：碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，冬天温度较低，溶解在水中的碳酸钠会结晶析出．
已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如表：| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35 | 35.5 | 36 | 36.5 | 37 |
| 碳酸钠 | 6 | 10 | 18 | 36.5 | 50 | |
（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是t2℃时，A、B两物质的溶解度相等；
（3）40℃时，把50g A物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）生活在盐湖（湖水中溶解有较多的氯化钠和碳酸钠）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”．请你答出“冬天捞碱”的道理：碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，冬天温度较低，溶解在水中的碳酸钠会结晶析出．
化学是研究物质转化的学问，是变化之学．人类利用化学变化，合成各种新材料，如合成纤维、合成塑料、合成橡胶等；材料的应用，极大地促进了人类社会的发展和人们生活水平的提高．请从化学视角回答下列问题：
11．
如图为小明学习原子内部结构后制作的某原子结构模型，外圈上的小球代表电子，内圈为原子核．则下列说法中不正确的是（ ）
如图为小明学习原子内部结构后制作的某原子结构模型，外圈上的小球代表电子，内圈为原子核．则下列说法中不正确的是（ ）| A． | 该原子的相对原子质量为4 | |
| B． | 该原子的核电核数为4 | |
| C． | 该原子的质量主要集中在原子核上 | |
| D． | 该原子的原子核由2个带正电的质子和2个不带电的中子构成 |
12．有关水的认识正确的是（ ）
| A． | 电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的 | |
| B． | 生活中用过滤的方法可以降低水的硬度 | |
| C． | 因自然界各种水体均有自净能力，故污水可以任意排放 | |
| D． | 肥皂水可以区分软水和硬水 |