Question

20．某同学用锌和稀硫酸制取氢气，向气体发生装置中加入一定量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如表：

次数	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸质量/g	10	10	10
生成氢气质量/g	0.04	0.04	0.02

请计算：（1）共制得氢气0.1g；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析 氢气的质量总量是三次实验的和，而根据前两次可以看出每10g稀硫酸对应氢气的质量为0.04g，所以根据氢气的质量结合对应的化学方程式可求10g稀硫酸中溶质的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g
设10g硫酸中溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
         98                  2 
          x                    0.04g
$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.04g}$
x=1.96g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{1.96g}{10g}$×100%=19.6%
答：（1）共制得氢气 0.1g；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．