Question

12．一种矿物质主要由原子核电荷数均少于18的A、B、C三种元素组成，经测定：A元素原子核内无中子，B³⁺有两个电子层，C的第二层电子数第一层的3倍，该矿物质的主要成分中含有由A、C元素形成的原子团，该矿物的主要成分的相对分子质量为78，回答下列问题：
（1）元素名称：A为氢B为铝C为氧．
（2）B³⁺的结构示意图为．
（3）该矿物质主要成分的化学式为Al（OH）₃．

Answer 1

分析 本题是考查原子结构示意图和核外电子的得失情况的，所以就需要很熟练掌握1-20号元素的原子核外电子的排布情况；考虑氢元素是唯一原子核内没有中子的元素，结合“A元素原子核内无中子，B³⁺有两个电子层，C的第二层电子数第一层的3倍”、“该矿物的主要成分的相对分子质量为78”，进行分析．

解答 解：根据“A元素原子核内没有中”子，说明A是氢元素．
根据“B³⁺的有两个电子层”，说明最外层即第三层已经失去，且原子的最外层为3，所以质子数应该为2+8+3=13，为铝元素．
根据“C的第二层电子数为第一层的3倍”，而第一层为2，所以第二层为6，由于第二层没有达到稳定结构，所以不存在第三层，所以C的质子数为2+6=8，为氧元素．
由于矿石是有氢、氧、铝元素组成，且氢氧形成原子团，所以为氢氧根，而氢氧根为-1价，铝元素在化合物中为+3价，所以化合物为Al（OH）₃．其相对分子质量为27+（1+16）×3=78．
故答案为：
（1）氢； 铝；氧．（2）．（3）Al（OH）₃．

点评 熟悉常见元素的原子的核外电子的排布，掌握特殊元素的电子和质子等的特性情况．