题目内容

17．绘制实验设计图是填写实验报告常用的一项重要技能．如图是某同学正在绘制的实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置图．
（1）请你帮他将装置图补充完整
（2）A中发生反应的化学方程式为2KCl03$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+302↑．
（3）用收集到的氧气进一步做硫粉和木炭燃烧实验时观察到：硫粉、木炭在空气里燃烧不如在氧气里燃烧剧烈，原因是硫粉、木炭在空气中燃烧，其实是和空气里的氧气反应，而空气里的氧气含量相对较低，所以硫粉、木炭在空气中燃烧不如在氧气里燃烧剧烈．

分析 （1）观察图示，将图补全即可；
（2）根据氯酸钾制取氧气的反应原理正确书写化学方程式；
（3）物质之间反应的剧烈程度与反应物的浓度有关．

解答 解：（1）在图上将试管与集气瓶连接，试管口塞一团棉花，集气瓶内补上水；故答案为：

（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气；故填：2KCl03$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+302↑；
（3）木炭和硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同，说明了可燃物燃烧时与氧气的浓度有关，浓度越大燃烧越剧烈．
故答案为：硫粉、木炭在空气中燃烧，其实是和空气里的氧气反应，而空气里的氧气含量相对较低，所以硫粉、木炭在空气中燃烧不如在氧气里燃烧剧烈．

点评 本题要求学生熟练掌握制取气体的发生装置和收集装置，掌握实验室制取氧气的反应原理，常见仪器的用途等，难度不大．

练习册系列答案
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7．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．
（1）如图1是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤．

①过滤所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，该仪器的作用是引流．
②在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．应使用坩埚钳（填仪器名称）取下热的蒸发皿，放于石棉网上．
（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图2．
①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
②加入的氢氧化钠溶液要过量的目的是将粗盐中含有的氯化镁完全除去．
③操作Ⅲ的名称是过滤，通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaCl、NaOH、Na2CO3（用化学式表示）．
8．下列饮品属于溶液的是（　　）
A．碘酒B．牛奶C．果粒橙D．豆浆
5．下列有关说法错误的是（　　）
A．浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液
B．干粉灭火器主要用于扑灭图书、档案、精密仪器的火灾
C．普通导线外层的塑料是热塑性的聚氯乙烯塑料
D．不慎把烧碱溶液沾到皮肤上，应立即用较多水冲洗，然后涂上硼酸溶液
12．欲除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所采取的方法正确的是（　　）
选项物质加入的试剂或操作
ANaCl 溶液（CaCl2）过量的碳酸钠溶液，过滤
BCaCO3（CaO）髙温煅烧
CCu（NO3）2 溶液（AgN03）足量铜粉，过滤
DCO2（HC1）足量的氢氧化钠溶液，洗气
A．AB．BC．CD．D
2．酒后驾驶分两种，酒精含量达到20mg/100mL但不足80mg/100mL，属于饮酒驾驶，酒精含量达到或超过80mg/100mL，属于醉酒驾驶．请回答下列问题：
（1）饮酒会使人判断能力下降，容易引发交通事故．某人饮酒后驾车被交警发现．经测定其每100mL血液中酒精含量为98mg，属于醉酒驾驶．
（2）乙醇（C2H5OH）中碳、氢、氧的质量比是12：3：8．
（3）乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量分数为52.2%．（精确到小数点后一位）
（4）乙醇（C2H5OH）在空气中燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（5）46%的乙醇的水溶液中，氢元素的质量分数是多少？（写出计算过程）
3．某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．
（一）K2SO4的制备

（1）将CaCO3研成粉末的目的是加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等合理答案均给分）．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3和CO2（填写化学式）．
（3）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是为了a、b（选填序号）．
a．除去K2SO4晶体表面附着的NH4+、Cl-等杂质离子
b．减少水洗涤时K2SO4 晶体因溶解而造成的损失
（4）为检验（3）中K2SO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入c（选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加a，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液     b．过量的BaCl2溶液    c．过量的Ba（NO3）2溶液
写出这个过程涉及到的两个反应的化学方程式：Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3；AgNO3+NH4Cl=AgCl↓+NH4NO3．
（二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．
（5）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去．
（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图2所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品．
②装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O；装置E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D．
③已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．装置C实验后增重m1g       b．装置D实验后增重m2g
某同学利用采集的数据求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．
①H点固体的化学式是2CaSO4•H2O．
②将T3～T4℃温度段加热固体所产生的气体通过酸性KMnO4溶液时，发现溶液褪色，则I～J段发生反应的化学方程式为2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
20．将过量稀盐酸逐滴加入到12.5g水垢粉末中，将产生的二氧化碳气体缓慢通入到足量的NaOH溶液中，测得6分钟内NaOH溶液质量的增加情况，结果表示如下：
时间/min0123456
增加的质量/g02.23.23.84.24.44.4
（1）从上述数据可以分析得出三个结论：
①实验中共产生4.4g CO2气体；
②随时间的推迟，稀盐酸与水垢的反应速率减小（填“增大”“减小”“不变”），你的依据是单位时间内氢氧化钠溶液增加的质量越来越小．
（2）求水垢中碳酸钙的质量分数80%．相对分子质量：CaCO3-100；CO2-44
（3）实验中测得碳酸钙的质量分数偏大可能的原因氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳、或吸收了水蒸气或者氯化氢等．
（4）如水垢化学式可表示为Mg（OH）2•2CaCO3，写出该水垢与稀盐酸总反应方程式：Mg（OH）2•2CaCO3+6HCl═2CaCl2+MgCl2+4H2O+2CO2↑．
1．下列化学反应属于复分解反应的是（　　）
A．CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2OB．4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
C．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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