Question

20．将过量稀盐酸逐滴加入到12.5g水垢粉末中，将产生的二氧化碳气体缓慢通入到足量的NaOH溶液中，测得6分钟内NaOH溶液质量的增加情况，结果表示如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
增加的质量/g	0	2.2	3.2	3.8	4.2	4.4	4.4

（1）从上述数据可以分析得出三个结论：
①实验中共产生4.4g CO₂气体；
②随时间的推迟，稀盐酸与水垢的反应速率减小（填“增大”“减小”“不变”），你的依据是单位时间内氢氧化钠溶液增加的质量越来越小．
（2）求水垢中碳酸钙的质量分数80%．相对分子质量：CaCO₃-100；CO₂-44
（3）实验中测得碳酸钙的质量分数偏大可能的原因氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳、或吸收了水蒸气或者氯化氢等．
（4）如水垢化学式可表示为Mg（OH）₂•2CaCO₃，写出该水垢与稀盐酸总反应方程式：Mg（OH）₂•2CaCO₃+6HCl═2CaCl₂+MgCl₂+4H₂O+2CO₂↑．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）①实验中共产生4.4gCO₂气体；
故填：4.4．
②随时间的推迟，稀盐酸与水垢的反应速率减小，依据是单位时间内氢氧化钠溶液增加的质量越来越小．
故填：减小；单位时间内氢氧化钠溶液增加的质量越来越小．
（2）设碳酸钙质量为x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                    44
  x                    4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
水垢中碳酸钙的质量分数为：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）实验中测得碳酸钙的质量分数偏大可能的原因是氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳、或吸收了水蒸气或者氯化氢等．
故填：氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳、或吸收了水蒸气或者氯化氢等．
（4）该水垢与稀盐酸总反应方程式为：Mg（OH）₂•2CaCO₃+6HCl═2CaCl₂+MgCl₂+4H₂O+2CO₂↑．
故填：Mg（OH）₂•2CaCO₃+6HCl═2CaCl₂+MgCl₂+4H₂O+2CO₂↑．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．