Question

2．某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加了一定量的稀盐酸．
（1）充分反应后，你认为溶液中的溶质组成最多有3种情况，这几种情况中一定含有氯化钠．
（3）由于忘记滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，他从烧杯中取了少量反应后的溶液滴入一试管中，并向试管中滴加几滴无色的酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他得出两种物质已恰好完全中和的结论．你认为他得出的结论是否正确？不正确，为什么？盐酸过量，酚酞也不变色．

Answer 1

分析 本题主要应该从三个方面进行分析：氢氧化钠过量，稀盐酸过量，两种恰好完全反应，来分析反应后溶液中的溶质情况．

解答 解：（1）①氢氧化钠不足，稀盐酸反应后有剩余，而稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的溶质为：氯化氢、氯化钠，
②稀盐酸不足，氢氧化钠反应后有剩余，而稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的溶质为：氢氧化钠、氯化钠，
③两种恰好完全反应，反应后都没有剩余，而稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的溶质为：氯化钠，
通过上面可以看出，三种情况中都有氯化钠；
（2）由于酸过量时酚酞也是无色的，故他的结论不正确．
故答案为：（1）3，氯化钠；
（2）不正确，盐酸过量，酚酞也不变色．

点评 本题在研究溶液中溶质的组成是要对各种可能的情况进行分析，要注意过量问题．