Question

14．向一定质量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后，滤液为蓝色．下列说法不正确的是（　　）

• A． 滤渣中可能有银和铜
• B． 滤液中一定有硝酸镁和硝酸铜
• C． 滤渣的质量可能大于加入镁粉的质量
• D． 向滤液中加入稀盐酸可能有白色沉淀产生

Answer 1

分析 根据金属活动性由强到弱的关系（Mg＞Cu＞Ag），镁首先置换硝酸银中的银，当硝酸银全部反应完后，镁可置换硝酸铜中的铜，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明硝酸铜没有被置换或没有完全被置换，根据以上反应及现象，分析反应的发生情况，推断所得固体及溶液中的离子．

解答 解：向一定质量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁首先置换硝酸银中的银，当硝酸银全部反应完后，镁可置换硝酸铜中的铜，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明硝酸铜没有被置换或没有完全被置换，因此滤渣中一定含有银，可能含有被部分置换铜，一定没有镁；根据化学方程式为：
Mg+Cu（NO₃）₂═Mg（NO₃）₂+Cu，
24                      64，则滤渣的质量可能大于加入镁粉的质量，说法正确．
滤液中一定含有反应产生的硝酸镁和原有的蓝色的硫酸铜溶液，故可能含有硝酸银，故向滤液中加入稀盐酸不可能有白色沉淀，错误的是D；
故选：D．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析，注意题目中的信息运用．