Question

11．现有含HCI和CuCL₂混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）当加入Na0H溶液质量为ag时，请写出溶液中的溶质的化学式NaCl、NaOH
（2）求混合溶液中CuCL₂的质量分数27%
（3）将恰好完全反应后的混合物过滤，向滤液再加多少克氯化钠，溶液即可饱和．（该温度下．氯化钠的溶解度为36克）

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠；
根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）当加入Na0H溶液质量为ag时，请溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，氯化钠和氢氧化钠的化学式是NaCl、NaOH．
故填：NaCl、NaOH．
（2）设稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠质量为x，氯化铜质量为y，和氯化铜反应的氢氧化钠质量为z，氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠质量为m，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
40        58.5      135    80       98       117
40g×10%   x         y     z       9.8g        m
$\frac{40}{40g×10%}$=$\frac{58.5}{x}$，$\frac{135}{y}$=$\frac{80}{z}$=$\frac{98}{9.8g}$=$\frac{117}{m}$，
x=5.85g，y=13.5g，z=8g，m=11.7g，
混合溶液中CuCL₂的质量分数为：$\frac{13.5g}{50g}$×100%=27%，
故填：27%．
（3）设该温度下加入氯化钠的质量为n，
恰好完全反应后消耗氢氧化钠溶液的质量为：8g÷10%=80g，
根据题意有：（100g+36g）：36g=（50g+40g+80g-9.8g+n）：（5.85g+11.7g+n），
n=33.8g，
应该向滤液再加33.8gd 氯化钠，溶液即可饱和．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．