Question

20．某工厂化验室用10.0%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残留酸酸，共消耗氢氧化钠溶液40.0g，洗涤后溶液呈中性．求该石油产品中所含硫酸的质量分数．

Answer 1

分析 根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，据此分析解答即可．

解答 解：由题意可知，氢氧化钠和硫酸恰好完全反应．
消耗氢氧化钠的质量=40g×10%=4g              
设200g石油产品中残留硫酸的质量为x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O               
80     96
4g     x                             
$\frac{80}{96}=\frac{4g}{x}$
x=4.9g
石油产品中硫酸的质量分数=$\frac{4.9g}{200g}$×100%=2.45%   
答：该石油产品中硫酸的质量分数是2.45%．

点评 此题是根据化学方程式计算的题目，解题的关键是根据已知量根据化学方程式对未知量进行的求解，属基础性计算考查题．