题目内容

6．下列变化有一项与其它三项存在本质区别的是（　　）
A．钢铁生锈B．海水晒盐C．蜡烛燃烧D．火药爆炸

分析 有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．化学变化的特征是：有新物质生成．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．

解答 解：A、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故选项错误；
B、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故选项错误；
D、火药爆炸生成有害气体等，属于化学变化，故选项错误；
故选B

点评 本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中．

练习册系列答案
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16．请参与化学探究小组的兴趣实验．
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？
【实验探究】见表
实　验　步　骤实　验　现　象
Ⅰ．分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入a g氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象．A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象．
Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象．试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃．
Ⅲ．将实验II中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干澡、称量，所得固体质量仍为a g．
【实验结论】（1）A中产生的气体是氧气．
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂．
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式过氧化氢$\stackrel{氧化铁}{→}$水+氧气．
17．下列物质的变化，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（　　）
A．水蒸发，锅炉爆炸B．馒头长毛了，粮食酿酒
C．石蜡燃烧，石蜡熔化D．汽油挥发，食物腐烂
14．如图中ABCD是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题．

①以上四种粒子的结构示意图中，对应的元素有三种．
②以上四种粒子中，属于离子结构示意图的是B（填字母代号）．
③D元素的名称是氩；D中x=8．
④A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子相似C（填字母代号）．
⑤属于稳定的结构的是BD．（填字母代号）．
1．关于催化剂在化学反应中的说法正确的是（　　）
①反应前后质量不变；②反应前后性质不变；③二氧化锰可以做各种化学反应的催化剂．
A．①B．①②C．②③D．①②③
11．按照要求写出下列反应的文字表达式：
加热碳酸氢铵碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$氨气+水+二氧化碳．
镁带燃烧镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁．
燃烧产生大量白烟磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
蜡烛燃烧石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水．
加热碱式碳酸铜碱式碳酸铜$\stackrel{加热}{→}$氧化铜+二氧化碳+水．
铁丝燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁．
木炭燃烧碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳．
18．将下列物质的序号按要求写在相应的横线上．
（1）二氧化碳  （2）空气    （3）镁条    （4）红磷    （5）木炭   （6）氧气  （7）四氧化三铁   （8）五氧化二磷    （9）氧化镁    （10）铁丝   （11）氮气
（1）通常状况下，无色的气体有（1）（2）（6）（11）．
（2）白色固体有（8）（9）．
（3）银白色固体有（3）（10）．
（4）黑色固体有（5）（7）．
（5）在空气中燃烧，可产生白色固体的物质为（3）（4）．
（6）在氧气中燃烧，可产生黑色固体的物质为（10）．
15．已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验．
实验装置如图所示：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是将瓶中的氧气消耗完．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，
观察到烧杯中的水进入集气瓶由此可得氧气约占空气体积的五分之一．
由本实验还可推知氮气的哪一些性质？试写出其中的一条氮气难溶于水（或氮气不燃烧，也不支持燃烧）．
（3）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？否（填“能”或“否”）．理由是碳粉燃烧产物是二氧化碳气体．
（4）红磷熄灭后，打开止水夹后，发现最终进入集气瓶的水的体积小于1/5，试分析其可能的原因（至少写三点）：红磷的用量不足；装置的密封性不好；没有冷却到室温就打开止水夹．
5．以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
 实验序号 过氧化氢溶液浓度/% 过氧化氢溶液质量/g 温度/℃ 二氧化锰用量/g 氧气体积/mL 反应所需时间/s
 ① 5 12 20 0.2 125 11
 ② 30 12 20 0.2 125 2
 ③ 30 12 40/ 125 148
 ④ 30 12 90/ 125 82
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与过氧化氢溶液浓度有关；
（2）通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是相同条件下，温度越高，化学反应越快．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是过氧化氢溶液浓度5%、温度20/℃、二氧化锰用量0.2g．
（4）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，微观粒子相互接触、碰撞的概率越大，所以化学反应速率越快．

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