Question

5．以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）

实验序号	过氧化氢溶液浓度/%	过氧化氢溶液质量/g	温度/℃	二氧化锰用量/g	氧气体积/mL	反应所需时间/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与过氧化氢溶液浓度有关；
（2）通过对比实验③和④可知，化学反应快慢与温度的关系是相同条件下，温度越高，化学反应越快．
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是过氧化氢溶液浓度5%、温度20/℃、二氧化锰用量0.2g．
（4）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，微观粒子相互接触、碰撞的概率越大，所以化学反应速率越快．

Answer 1

分析 （1）比较表格中的①②数据在其他条件都相同时，可以看出过氧化氢的浓度对反应速率的影响；
（2）比较表格中的③④数据在其他条件都相同时，可以看出温度对反应速率的影响；
（3）根据实验室操作简便且制取气体易收集的原则分析选择即可．
（4）反应物越浓在溶液中离子的密度会更大，离子间结合的机会更多，分析时应从微观离子着手．

解答 解：（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；
（2）③④则是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；从结果看温度高时反应所用的时间较短，既反应的速度较快，温度低时反应的速度慢；
（3）实验室用过氧化氢制取氧气要求反应简便易操作，所以采用不加热而加催化剂的方法进行较合适，从易于收集的角度反应的速度不能太快也不能太慢，所以最合适的条件是20℃时5%过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰；
（4）反应物浓度大时溶液中的离子数量较多，反应的接触面较大反应速度自然变快．
故答案为：（1）过氧化氢溶液浓度
（2）③、④；相同条件下，温度越高，化学反应越快．
（3）过氧化氢溶液浓度5%、温度20/℃、二氧化锰用量0.2g
（4）反应物浓度越大，微观粒子相互接触、碰撞的概率越大，所以化学反应速率越快．

点评 本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案．