题目内容

3．复习伊始，小明整理了一些化学知识，请你帮他把空格补充完整．
（1）净水时通常用活性炭，这是利用了活性炭的吸附性；净化水的方法里净化程度最高的是蒸馏；区分硬水和软水的方法是加入肥皂水．
（2）体检时，医生会拿出酒精、生理盐水、食醋等液体让你闻．从微观角度说明能通过嗅觉感觉到的原因分子在不停的运动．
（3）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气（或空气）．
（4）喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，铁生锈是铁与水和氧气共同作用引起．
（5）洗涤剂洗油污的原理是乳化作用．

分析 （1）根据已有的水的净化的知识进行分析解答，蒸馏得到的水中不含有任何杂质，活性炭具有吸附性，鉴别硬水和软水使用的是肥皂水解答；
（2）根据分子的性质进行解答；
（3）根据灭火的原理进行解答；
（4）根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用引起进行解答；
（5）根据洗涤剂具有乳化作用解答．

解答 解：（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味；蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净化程度最高的净水的方法；硬水与肥皂水混合产生浮渣，软水与肥皂水混合产生泡沫，故鉴别硬水和软水使用的是肥皂水；
（2）体检时，医生会拿出酒精、生理盐水、食醋等液体让你闻．从微观角度说明能通过嗅觉感觉到的原因分子在不停的运动；故填：分子在不停的运动；
（3）炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气（或空气）；故填：隔绝氧气（或空气）；
（4）铁生锈是铁与氧气和水共同作用引起；故填：水和氧气；
（5）洗涤剂洗油污的原理是乳化作用．
答案：
（1）吸附；蒸馏；肥皂水；
（2）分子在不停的运动；
（3）隔绝氧气（或空气）；
（4）水和氧气；
（5）乳化作用．

点评 本题考查了常见物质的性质以及灭火的原理，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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4．人类目前所消耗的能量主要来自化石能源．
（1）煤、石油、天然气都属于不可再生（填“可再生”或“不可再生”）能源．与煤和石油相比，天然气是一种较清洁能源，用天然气作燃料可以减少SO2、NO2等气体的排放，从而有效预防酸雨的形成．
（2）据新闻报道，近期，我省连续发生三起因居民液化石油气泄漏引起的爆炸事故，经分析，家用燃气如果泄漏，可燃性气体聚集在通风不良的厨房等有限的空间内，遇到明火 就会急剧燃烧发生爆炸事故．
5．工业制取氧气：分离液态空气法，利用液氮和液氧的沸点不同进行分离，属于物理变化．
11．科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范．下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是（　　）
A． 碳酸钙固体B． 氢氧化钠溶液C． 玻璃光滑面朝下D．盐酸
18．使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙．学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中碳酸钙的含量为多少．他们取100g水垢，加入200g稀盐酸，一段时间后恰好完全反应（杂质不参加反应），同时5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如表：
时间/min12345
生成CO2的质量/g612182222
计算：
（1）经过4分钟后，水垢中的CaCO3已经反应完全；
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
（3）反应使用的稀盐酸质量分数为多少？
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
8．用化学符号表示：（1）氧元素O、（2）2个氢原子2H、（3）4个氯分子4Cl2、
（4）化合价为+3价的铝元素$\stackrel{+3}{Al}$；（5）氧化钾K2O（6）硫化锌ZnS（7）氢氧化钠NaOH （8）硫酸铜CuSO4．
15．小李同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的．他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动．
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液…
【猜    测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr  Al  Cu       ②Al  Cr  Cu      ③AlCuCr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮．
实验一实验二实验三

实验
方案
实验
现象		铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色．无明显实验现象铝片表面产生气泡较快．
结论铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢铜不与稀硫酸反应

铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是
填写以上的空格并回答问题
（1）用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面氧化物（或污物）．
（2）实验三所发生反应的化学方程式是2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是．
（4）【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱 ②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱 ③金属与氧气反应的难易程度．
12．如图是实验室常用的仪器，请用图中仪器的名称按要求填空：
（1）常用于给物质加热的仪器是酒精灯；
（2）既可用作反应容器又能直接受热的是试管．
13．工业上生产高纯硅的主要过程示意图如下：

其主要反应原理为：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;3000℃\;}}{\;}$Si（粗）+2CO
②Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;400～500℃\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl请你根据上述材料，回答下列问题：
（1）由沙子制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是②（填数字代号）．
（2）由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是防止O2进去与H2混合引起爆炸．
（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是盐酸．
（4）作为电器、电子、光纤等行业用高纯 硅原料的沙子，纯度要求高，需要对普通沙子（含有少量的CaCO3、Fe2O3）进行提纯，其中用酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤．判断用高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，若无白色沉淀现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净．

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