题目内容
13．工业上生产高纯硅的主要过程示意图如下：
其主要反应原理为：
①SiO2+2C$\frac{\underline{\;3000℃\;}}{\;}$Si（粗）+2CO
②Si（粗）+2Cl2$\frac{\underline{\;400～500℃\;}}{\;}$SiCl4
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（纯）+4HCl请你根据上述材料，回答下列问题：
（1）由沙子制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是②（填数字代号）．
（2）由粗硅提纯得到高纯硅必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是防止O2进去与H2混合引起爆炸．
（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是盐酸．
（4）作为电器、电子、光纤等行业用高纯 硅原料的沙子，纯度要求高，需要对普通沙子（含有少量的CaCO3、Fe2O3）进行提纯，其中用酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤．判断用高纯水洗是否洗净的方法是：取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，若无白色沉淀现象，则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净．
分析 （1）根据化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的化学变化进行分析；
（2）根据具可能燃性的氢气与氧气混合，点燃时可能产生爆炸进行分析；
（3）由此过程发生的反应③可判断生成氯化氢气体，氯化氢极易溶于水而形成盐酸；
（4）根据溶液中的氯离子能与硝酸银产生氯化银白色沉淀，滴加硝酸银检验高纯水中是否含氯离子可判断洗净情况．
解答 解：（1）反应②为两种物质生成一种物质的化合反应，故选②；
（2）反应中使用氢气，氢气若与氧气混合易引起爆炸，因此必须在无氧的氛围中进行；
（3）根据反应的化学方程式可判断物质A为HCl，溶于水可得到盐酸溶液；
（4）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；向水洗后的溶液中滴加硝酸银，如果出现白色沉淀说明溶液中含有氯离子，表明残留物未洗净，如果不出现沉淀说明溶液中不含氯离子，表明残留物洗净．
故答案为：（1）②；
（2）防止O2进去与H2混合引起爆炸；
（3）盐酸；
（4）白色沉淀．
点评 对知识进行迁移解决情形相似的新问题是本题的特点，体现出知识运用与问题分析的能力．
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