Question

10．人的胃液中含有少量的盐酸，正常情况下胃液中盐酸的溶质质量分数为A0.2%～0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体的健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃酸的浓度为1.776%．
（1）治疗胃酸过多的药品有很多，下列药品中肯定不能用于治疗胃酸过多的是B．
A．氢氧化镁   B．氯化钠     C．碳酸钙    D．碳酸氢钠
（2）医生给他开了一瓶胃舒平（规格为每片含氢氧化铝0.245g）．要使病人的胃酸降到正常值，此病人至少一次要吃上该胃舒平多少片？（假设此病人的胃酸总量为100mL，吃药后胃酸的体积不变且密度仍为1g/cm³．发生反应的化学方程式为：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O）

Answer 1

分析 （1）根据盐酸的化学性质可以知道要治疗胃酸过多可以用碱性的物质来发生中和反应进行治疗，由于是中和胃中的盐酸，所以只能选择弱碱性的物质来进行中和，可以据此答题；
（2）根据溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%，结合题干给出的信息进行解答；利用以上的计算数值按照给出的化学方程式进行计算解答

解答 解：（1）A、氢氧化镁是弱碱性的物质，能够和盐酸发生中和反应，来治疗胃酸过多症，故对．
B、氯化钠和盐酸不反应，故不能用来治疗胃酸过多，故错．
C、碳酸钙虽然是难溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，故对．
D、碳酸氢钠可以和盐酸发生反应，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，故对．
故选B；
（2）人的胃液总量约为100mL（胃液密度约为1g/cm³），且相应含HCl的溶质质量分数为0.2%～0.4%，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，其中盐酸溶液的质量为：100mL×1g/cm³=100g，则盐酸的质量范围为100g×0.2%～100g×0.4%，即0.2g～0.4g；
该患者胃液中HCl的质量=100g×1.776%=1.776g；人体需要的最大盐酸量是0.4g，那么该患者至少要除去的HCl的质量是1.776g-0.4g=1.376g；
设服用该药片除去多余的HCl时需要服用的片数是x
Al（OH）₃ +3HCl═AlCl₃+3H₂O
  78       109.5
x×0.245g  1.376g
$\frac{78}{x×0.245g}=\frac{109.5}{1.376g}$
解之得：x=4
故答案为：
（1）B；（2）答：病人服用该药片4片后可以除去多余的HCl．

点评 熟练掌握酸碱盐的化学性质，能根据不同的情况选择合适的物质反应，以达到不同的实验效果；通过治疗胃酸的知识来考查学生化学方程式的计算，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，认真地选择或解答，并要求熟记质量分数的计算．