题目内容

15．有一种神奇的蜡烛，点燃后任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究．
【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末．打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃．当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃．
【探究与反思】
（1）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？答：蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧．
（2）可采用怎样的简单措施来熄灭此燃着的蜡烛？答：隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭．
【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）：
实验操作步骤现象结论
1切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨打火石是银白色（3）该金属一定不是
铜
2
（4）取少量打磨后的打火石于试管中，
滴加稀盐酸
（5）金属逐渐溶解，有无色气体产生
，溶液为无色		该金属一定不是铁
3取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液．有红色物质析出该金属一定是镁
【分析思考】
（7）写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式
答：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu或2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu．
（8）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，为什么？
答：铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出．

分析 【探究与反思】（1）根据燃烧的条件进行分析；
（2）根据燃烧的条件判断灭火的方法；
【实验探究】根据金属铜是紫红色金属，氯化亚铁的溶液是浅绿色的事实进行分析；
【分析思考】（7）根据金属活动性顺序进行分析；
（8）根据铝和硫酸铜反应也会生成铜进行分析．

解答 解：【探究与反思】（1）利用燃烧的条件可知灯芯金属不燃烧是因为蜡蒸气起到了隔绝空气的作用；
（2）要想使其熄灭可控制燃烧的条件完成，可以隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等；
【实验探究】打火石是银白色，而铜是紫红色的，所以该金属一定不是铜；根据氯化亚铁的溶液是浅绿色的事实分析可知：取灯芯加入盐酸如果生成无色的溶液则说明有没有铁存在；
【分析思考】金属与盐溶液反应的规律是活动性强的金属可以从盐溶液中置换出活动性比它弱的金属分析可知：实验3中可能会发生Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 或 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，由于镁、铝、铜三种金属中铜的活动性最弱，所以镁与铝都可以置换出硫酸铜中的铜，因此不能证明该金属一定是镁也可能是铝．
故答案为：【探究与反思】（1）蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧；
（2）隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭；
【实验探究】

实验操作步骤现象结论
1切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨打火石是银白色该金属一定不是铜
2
取少量打磨后的打火石与试管中，滴加稀盐酸
金属逐渐溶解，有无色气体产生，溶液为无色		该金属一定不是铁
3取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液．有红色物质析出该金属一定是镁
【分析思考】（7）Mg+CuSO4=MgSO4+Cu或2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu；
（8）铝也能与硫酸铜溶液反应，也有红色固体析出．

点评 本题是一道实验探究题，解题的关键是结合所学知识对个过程进行分析，从而设计正确的方法从而得到相应的结论．

练习册系列答案
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5．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
（1）曲线中P点表示t1℃时A、B两物质的溶解度相同．
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（4）t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是A=B＞C．
（5）若t1℃A物质的溶解度为a，其饱和溶解蒸发10g水，析出晶体的质量$\frac{a}{10}$g；剩余溶液溶质的质量分数为$\frac{a}{100g+a}×100%$．
6．下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液一定是无色的B．不饱和溶液一定是稀溶液
C．溶质可以是固体、液体或气体D．溶剂一定是水
3．“魔棒点灯”实验步骤是：取少量高锰酸钾晶体于表面皿并滴入2～3滴浓硫酸，用玻棒蘸取混合物于酒精灯灯芯，酒精灯立刻就被点燃了．酒精灯能被点燃的主要原因是（　　）
A．“魔棒”具有神奇的功力使酒精灯点燃
B．几种物质发生了化学反应并放出大量的热，使温度达到酒精的着火点
C．高锰酸钾与浓硫酸的混合物能降低酒精的着火点，使酒精自发燃烧
D．几种物质发生了化学反应并产生大量氧气，酒精在氧气浓度大的环境中自发燃烧
10．人的胃液中含有少量的盐酸，正常情况下胃液中盐酸的溶质质量分数为A0.2%～0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体的健康．某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃酸的浓度为1.776%．
（1）治疗胃酸过多的药品有很多，下列药品中肯定不能用于治疗胃酸过多的是B．
A．氢氧化镁   B．氯化钠     C．碳酸钙    D．碳酸氢钠
（2）医生给他开了一瓶胃舒平（规格为每片含氢氧化铝0.245g）．要使病人的胃酸降到正常值，此病人至少一次要吃上该胃舒平多少片？（假设此病人的胃酸总量为100mL，吃药后胃酸的体积不变且密度仍为1g/cm3．发生反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O）
20．图为某塑料容器底部标注的“三角标志”．其中，“58”表示该容器的成分为聚碳酸酯（PE）．资料表明，PE本身无毒，但会释放出对人体有害的双酚A．专家建议：为避免对人体健康造成影响，使用标有“58”字样的塑料容器时，一定不要对容器进行加热．
（1）使用塑料制品在带来轻巧、方便的同时，如果大量使用且不注意回收，容易造成白色污染等环境问题．
（2）双酚A（化学式C15H16O2）中氢、氧元素的质量比为1：2．
（3）请根据专家建议，推测PE可能具有的一条化学性质PE中的双酚A加热易分解．
7．如图①、②、③分别为某些分子或原子的示意图，其中黑、白两种圆圈分别代表汞原子（Hg）和氧原子（O）．请用各图对应的序号回答下列问题．
（1）表示化合物的是②．
（2）在化学变化过程中，图①所示的所有微粒肯定不能继续再分．
（3）若用上述三幅图来表示氧化汞受热分解（化学方程式为2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑）过程，则从反应开始到完成，三幅图排列先后顺序为C
A．①②③B．①③②C．②①③
4．金刚石和石墨物理性质不同的原因碳原子的排列顺序不同；CO和CO2的组成相同，但化学性质不同的原因是分子构成不同．，二者相互转化的化学方程式2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2、CO2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
5．铝元素与人类关系密切．
（1）铝元素在自然界中主要以氧化铝的形式存在，氧化铝的化学式Al2O3，属于B（填字母）．（A单质  B氧化物  C碱  D盐）
（2）铝可以制成锅，利用了铝的导热性．
（3）有的胃药中含有氢氧化铝，可以治疗胃酸过多症，请你写出相关的化学反应方程式Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

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