Question

8．有A、B、C三种元素，已知A元素的原子核内没有中子，B元素的单质是一种气体，这种气体能供给呼吸，C元素的原子核外有3个电子层，其中第三个电子层的电子数等于第一个电子层上电子数，D元素的原子失去1个电子后的电子排布与氖的电子排布相同．则
（1）A元素的单质的化学式是H₂，D元素的离子符号是Na⁺；
（2）B、C完全反应的化学方程式是2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（3）A、B、C形成化合物的化学式是Mg（OH）₂．

Answer 1

分析 根据A、B、C三种元素，A元素的原子核内没有中子，所以A是氢元素，B元素的单质是一种气体，这种气体能供给呼吸，所以B是氧元素，C元素的原子核外有3个电子层，其中第三个电子层的电子数等于第一个电子层上电子数，所以C是镁元素，D元素的原子失去1个电子后的电子排布与氖的电子排布相同，所以D是钠元素，然后将推出的元素进行验证即可．

解答 解：（1）A、B、C三种元素，A元素的原子核内没有中子，所以A是氢元素，B元素的单质是一种气体，这种气体能供给呼吸，所以B是氧元素，C元素的原子核外有3个电子层，其中第三个电子层的电子数等于第一个电子层上电子数，所以C是镁元素，D元素的原子失去1个电子后的电子排布与氖的电子排布相同，所以D是钠元素，经过验证，推导正确，所以A元素的单质的化学式是H₂，D元素的离子符号是Na⁺；
（2）B、C完全反应是镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，化学方程式是为：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（3）A、B、C形成化合物的化学式是Mg（OH）₂．
故答案为：（1）H₂，Na⁺；
（2）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；
（3）Mg（OH）₂．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．