Question

18．天平两端的烧杯中各盛有100g9.8%的硫酸溶液，天平平衡．再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金属组别是（　　）

• A． 铁、锌各4g
• B． 铁、锌各5g
• C． 铁、锌各6g
• D． 铁、锌各7g

Answer 1

分析 如果酸过量金属完全反应，则相同质量的不同金属与同质量的酸反应后生成气体的质量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金属过量酸完全反应，产生H₂的质量必相同，此时天平必保持平衡．

解答 解：设向两个烧杯中同时分别加入铁的质量为x、锌的质量为y，
Fe～H₂SO₄
56   98 
x  100g×9.8%  
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{100g×9.8%}$
x=5.6g
Zn～H₂SO₄
65   98
y   100g×9.8%
$\frac{65}{y}$=$\frac{98}{100g×9.8%}$
x=6.5g
因为要想反应完全后，天平仍保持平衡，需要铁、锌与100g9.8%的硫酸溶液发生化学反应后生成的氢气同样多，即需要的硫酸溶液同样多，所以加入的铁≥5.6g、锌≥6.5g；
故选：D．

点评 本题考查了质量守恒定律及其应用、根据化学反应方程式的计算，注意解题的规范性和准确性．