题目内容
17．有A、B、C、D四种化合物，已知：A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是二价金属氯化物，经下列实验操作观察到的现象和得出的反应结果分别是：（1）A、B溶液混合，出现白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸．
（2）B、C溶液混合恰好完全反应后，得到氯化钠溶液．
（3）C、D溶液混合，出现蓝色沉淀．
据此判断：A为AgNO3，B为HCl，C为NaOH，D为CuCl2．
请写出下列两步反应的化学方程式：
A和B：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
C和D：2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl．
分析 在做推断题时，首先找到解决该题的题眼，从题眼入手判断出其它物质．A为硝酸盐，B 为酸，两者反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，故A为硝酸银，B 为盐酸；C为碱，B与 C反应生成氯化钠，故C为氢氧化钠；D是氯化物，与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，蓝色沉淀为氢氧化铜，可推出D为氯化铜；
解答 解：（1）A为硝酸盐，B 为酸，两者反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，故A为硝酸银，B 为盐酸；
（2）B 为盐酸；C为碱，B与 C反应生成氯化钠，故C为氢氧化钠；
（3）D是氯化物，与C氢氧化钠反应产生蓝色沉淀，蓝色沉淀为氢氧化铜，可推出D为氯化铜；
A为硝酸银，B为盐酸，C为NaOH，D为氯化铜
故答案为：AgNO3、HCl、NaOH、CuCl2．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl
点评 在初中阶段我们所学过的即不溶于水，也不溶于酸的沉淀有两种，一种是硫酸钡，一种是氯化银．蓝色沉淀为氢氧化铜．这些都可以作为推断题的突破口．
练习册系列答案
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