题目内容
14．根据下列装置图回答问题．
（1）标号仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置为BC（填字母序号）．
（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A、F、G）．
①写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出．
③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是未冷却到室温就读数．
④若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
分析 （1）了解常用的仪器名称；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；
（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积：
①正确书写高锰酸钾制取氧气的化学方程式；
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管，c管延长，有利于排水；
③了解正确读数的时机，待冷却到室温再读数；
④根据化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，二氧化锰在反应前后质量不变，从而可知其在固体混合物中的质量分数的变化．
解答 解：（1）标号仪器是添加液体的长颈漏斗；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；
（3）①加热高锰酸钾生成氧气、锰酸钾和二氧化锰，反应的化学方程式是：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，F装置内导管，c管延长，有利于排水，故如图
；
③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），原因是：未冷却到室温就读数，受气体体积膨胀的影响使测量值增大；
④根据化学方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，二氧化锰在反应前后质量不变，而固体混合物的质量在不断减小，所以混合物中二氧化锰的质量分数逐渐变大；
故答案为：（1）长颈漏斗；
（2）BC；
（3）①2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
②
；
③未冷却到室温就读数；
④变大．
点评 本题主要考查了实验室根据反应原理和气体的密度和水溶性制取氧气、二氧化碳的装置的选取；了解常用气体的收集方法；根据题目中的信息正确有关书写化学方程式等知识，是中考常考知识点．
举一反三期末百分冲刺卷系列答案| A． | 蒸馏水和矿泉水都属于硬水 | B． | 液氧和天然气都属于混合物 | ||
| C． | 金刚石和C60都属于碳单质 | D． | 稀硫酸和石灰都属于化合物 |
| 符号 | 2N | $\stackrel{+1}{H}$ | ||
| 含义 | 2个水分子 | 3个钠离子 |
| A． | 回收碳棒 | B． | 回收金属锌 | ||
| C． | 防止汞、镉等金属造成的污染 | D． | 为了收藏爱好 |
| A． | 紫色石蕊试液 | B． | 氯化钠溶液 | C． | 铁粉 | D． | 碳酸钠溶液 |
