已知2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质.取少量该固体样品于试管中.加足量水.可观察到什么现象?如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠?(请简要写出实验步骤和现象．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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13．已知2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．实验室敞口放置的过氧化钠（Na₂O₂）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（请简要写出实验步骤和现象．

分析根据题意，过氧化钠在空气中易发生如下反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑．则部分变质的过氧化钠固体中含有氢氧化钠、碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，据此结合碳酸钠、氢氧化钠的化学性质进行分析解答．

解答解：由题意，过氧化钠在空气中易发生如下反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑．向部分变质的过氧化钠固体中加足量水，过氧化钠与水反应由氧气生成，则会观察到有气泡产生．
氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，碳酸钠能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会观察到有白色沉淀生成，说明该水溶液中含有碳酸钠；反应后生成的氯化钠溶液和过量的氯化钙溶液显中性，再取上层清液，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红色，说明该水溶液中含有氢氧化钠．
故答案为：有气泡产生；向该水溶液中滴加CaCl₂溶液至过量，静置后取上层清液，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红色，证明有氢氧化钠．

点评本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

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相关题目

（1）请写出有标号仪器的名称：②酒精灯
（2）在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是B；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用E装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染．
（3）A中试管口略向下倾斜，是为了防止受热后产生水倒流回试管引起试管炸裂；B中长颈漏斗末端应伸到液面以下，可以防止产生的气体从长颈漏斗逸出
（4）实验室利用A装置制取氧气的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

4．2015年诺贝尔医学奖授予第一个证实青蒿素可以在动物体和人体内有效抵抗疟疾的中国科学家屠呦呦．关于青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的下列说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素由碳、氢、氧三个元素组成
	B．	青蒿素中碳、氧元素的质量比为3：1
	C．	青蒿素由碳原子、氢原子和氧原子构成
	D．	青蒿素中氢元素的质量分数最小

1．人类的生产和生活都离不开金属．
（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，用电解氧化铝的方法可以制取铝，氧化铝中铝元素和氧元素的质量
比为9：8．
（2）铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿（主要成分 Fe₂O₃）和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）赤铜矿的主要成分是 Cu₂O，辉铜矿的主要成分是 Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热可得铜，请将该反应的化学方程式补充完整：2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂．
（4）某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe，滤液中一定含有的溶质是ZnSO₄．

8．黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cu、Zn，还含有少量不与酸反应的成分．现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL，密度ρ=1.2g/mL的稀硫酸，产生H₂的质量和硫酸溶液体积的关系如图1所示．充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g．
（1）观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？是（选填“是”或“否”）．
（2）黄铜中Zn的质量分数为多少？（请列式计算，结果精确到0.1%，下同．）
（3）若往反应后的溶液中滴加不用填的BaCl₂溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaCl₂溶液400g，则原硫酸溶液的质量分数为多少？

（4）为了证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，小明设计了如图2实验方案，小明设计实验方案可行的是BCD（填字母）．

18．以下变化中，氢元素由游离态变为化合态的是（　　）

5．

水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．
①某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表：

成分	Ca	K	Zn	F
含量（mg/L）	20	3	0.06	0.02

这里Ca、K、Zn、F是指元素（填“元素、原子、单质”）．
②家用净水机中用活性炭的作用是吸附．
③能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是Ⅰ，Ⅲ（填字母）．
Ⅰ．氢气在氧气中燃烧生成水Ⅱ．水的蒸发Ⅲ．水的电解Ⅳ．水的净化
④如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图示回答：
Ⅰ．P点的含义是t₁℃a和c的溶解度相等，都为20g/100g水．
Ⅱ．t₂℃时，将30g a物质加入到50g水中不断搅拌，溶液质量为75g．
Ⅲ．要把t₁℃时C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，有关说法正确的是AD．
A．可以采取升高温度的方法 B．溶剂的质量一定不变
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶质的质量可能不变
Ⅳ．若a溶液中含有少量b，则提纯a的方法是蒸发浓缩、降温结晶．
Ⅴ．将t₃℃时将等质量的a、b、c三种物质饱和溶液降温到t₁℃时，三种溶液的溶剂质量大小关系是a＜b＜c．

2．下列有关化学与生活知识的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产
	B．	用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸
	C．	人体缺乏维生素A会引起夜盲症
	D．	日常生活中使用的有机玻璃、睛纶、蚕丝等都属于合成纤维

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