Question

13．兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究．上述实验中发生的反应有：①CaO+H₂O═Ca（OH）₂；②Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH（写化学方程式）；
Ⅰ．固体A成分的探究及测定
[猜想]①固体A中只有CaCO₃；②固体A中含有CaCO₃和Ca（OH）₂；含有Ca（OH）₂的理由是Ca（OH）₂微溶于水．
[实验]取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，猜想②成立．
[组成测定]取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO₂ 2.2g，则固体A中CaC
O₃和Ca（OH）₂的质量比为50：37．
Ⅱ．溶液B的成分探究[猜想]①溶液B中的溶质是NaOH；②溶液B中的溶质是NaOH和Na₂CO₃；③溶液B中的溶质是NaOH和Ca（OH）₂．
根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是固体A中含有Ca（OH）₂．
[实验]取少量溶液B于试管中，滴加Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确．

Answer 1

分析 根据碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行解答；
【猜想】②由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙进行解答；
【实验】根据若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀进行解答；
【组成测定】根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，即可求出CaCO₃和Ca（OH）₂的质量比进行解答；
经计算，生成2.2g二氧化碳需碳酸钙5g，则原固体中含氢氧化钙的质量为3.7克，即固体A中CaCO₃和Ca（OH）₂的质量比为50：37；
【猜想】根据由于固体A中含有氢氧化钙，所以溶液中不会存在碳酸钠进行解答；
【实验】根据溶液中不会存在碳酸钠，即溶液的成分只能是氢氧化钠和氢氧化钙两种，若要证明，只需在B溶液中滴加Na₂CO₃溶液，若产生白色沉淀即可证明进行解答．

解答 解：碳酸钠与氢氧化钙溶液发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
【猜想】②由于氢氧化钙微溶于水，所以最后所得固体中可能含有氢氧化钙；故填：Ca（OH）₂微溶于水；
【实验】若固体中含有氢氧化钙，则将固体充分溶解后滴加硫酸铜溶液将出现蓝色沉淀；故填：蓝色沉淀；
【组成测定】经计算，生成2.2g二氧化碳需碳酸钙5g，则原固体中含氢氧化钙的质量为3.7克，即固体A中CaCO₃和Ca（OH）₂的质量比为50：37．故填：50：37；
【猜想】由于固体A中含有氢氧化钙，所以溶液中不会存在碳酸钠，所以猜想③正确；故填：固体A中含有Ca（OH）₂；
【实验】溶液中不会存在碳酸钠，即溶液的成分只能是氢氧化钠和氢氧化钙两种，若要证明，只需在B溶液中滴加Na₂CO₃溶液，若产生白色沉淀即可证明．故填：Na₂CO₃．

点评 通过回答本题知道了在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．