题目内容

11．下列实验方法无法达到实验目的是（　　）
A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气
B．用燃着的木条鉴別氮气与二氧化碳
C．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
D．用无色酚酞试液鉴别稀氨水和蒸馏水

分析 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
氮气和二氧化碳都不能支持燃烧；
铜和稀盐酸不能反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，蒸馏水显中性，不能使酚酞试液变色．

解答 解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可以用锌和稀硫酸制取氢气；
B、氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，因此不能用燃着的木条鉴別氮气与二氧化碳；
C、铜和稀盐酸不能反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以用用稀盐酸除去铜粉中的铁粉；
D、氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，蒸馏水显中性，不能使酚酞试液变色，可以用用无色酚酞试液鉴别稀氨水和蒸馏水．
故选：B．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

练习册系列答案
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1．我国第四套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属．某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序．
（1）【查阅资料】镍能与稀硫酸反应，生成可溶于水的NiSO4，并放出氢气．
①写出镍与稀硫酸反应的化学方程式Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑．
②结合所学知识，不能（填“能”或“不能”）直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱．
（2）【探究实验】（所用金属片均已用砂纸打磨．）
实验步骤实验现象结  论
铁片表面有固体析出，
铜片表面无明显现象		三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe＞Ni＞Cu
（3）【实验反思】用镍片、硫酸亚铁溶液和CuSO4（填化学式）溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序．
（4）【迁移应用】某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，此外还有一些不溶性杂质．若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染，而且造成浪费，该校化学兴趣小组同学设计了如图废液处理方案，请回答有关问题：

①废液在加入金属X前需进行过滤，过滤时需要将圆形滤纸折叠处理．如图示中不该出现的情况是C．

②加入过量金属X发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶液Y是稀硫酸．
2．下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题
（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加．
（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结尾．镁的活动性比铝的活动性强．试从原子结构的角度说明其原因镁铝的电子层数相同，镁原子的最外层电子数是2，铝原子的最外层电子数是3，在化学反应中镁原子更易失去电子．
（3）写出一个核外电子排布与氖原子相同的阳离子符号Na+、Mg2+．
（4）质子数为8的元素形成的单质名称是氧气，实验室常用加少量二氧化锰的过氧化氢分解来制取该物质，该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
19．请根据物质的自述．从下列给出的物质中选择适当的序号填空：
①石墨 ②一氧化碳 ③氮气 ④酒精 ⑤煤
（1）我是③，在空气大家族中，以体积分数论我是老大．
（2）我是②，小心!别靠近我．我会使你中毒．
（3）我是⑤，我肤色有点黑．别人叫我“工业的粮食”．
（4）我是④，我浑身散发着香味，国酒茅台中有我的身影哦．
（5）我是①，我能制铅笔芯又能做电极，还能搞掂不易打开的锁．
6．把适量下列物质分别放入水中，充分溶解后，能形成溶液的是（　　）
A．高锰酸钾B．牛奶C．淀粉D．二氧化锰粉末
16．现有A、B、D、E四种元素，已知它们的核电荷数依次增大，其中A的单质是最轻的气体物质，它可以在D的单质中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成地充中含量最多的液态物质X； B的单质也可在D的单质中燃烧，可生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体Y；E是一种金属元素，其含量在地壳中排在金属的第二位，它的单质也可在D的单质中 燃烧，且火星四射，生成一种黑色固体Z．请分析并回答以下问题：
（1）A的单质和B的单质有类似的化学性质，其中的一种是有可燃性；
（2）写出气体Y与澄淸的石灰水反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；单质E在单质D中燃烧时发生的化学反应方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
3．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：

（1）写出图中仪器名称：a铁架台，b酒精灯．
（2）实验室制取氧气时，可选用的发生装置是A（或B）（填写装置的字母代号，下同），实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置A收集装置是C．
（3）如图E所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层 蜡烛先熄灭，上层蜡烛红熄灭，说明二氧化碳具有的性质是不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火．
（4）同学用图中A、F、G装置组合制取干燥纯净的二氧化碳气体并验证相关性质．
①为除去CO2中混有HCl的气体，F装置中盛有饱和碳酸氢钠溶液（填试剂名称）；
②要得到干燥的CO2，G装置因盛放浓硫酸（填试剂名称）；
③请说明装置F、G中试剂不能交换的原因：交换后得不到干燥的气体；
④验证二氧化碳气体相关性质时，如果F中盛有澄清石灰水，装置G中盛有紫色石蕊试液，不考虑装置A中生成的二氧化碳所含其它杂质，则F中发生的化学反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，则G反应现象是紫色石蕊试液变红．
20．某纯碱样品中混有氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准备称取21.2g样品，做了如下实验：

请回答下列问题：
（1）操作X为过滤；
（2）滤液C中的溶质是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙；
（3）计算纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
1．下列物质相混合，可以得到溶液的是（　　）
A．植物油与水B．植物油与汽油
C．植物油、水、洗涤剂D．高锰酸钾和汽油

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