已知在化学反应前后.物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应.某同学绘制了如图所示的“奥特曼脸谱来表示它与化学反应基本类型间的关系．其中右脸部分表示氧化还原反应.五官表示基本反应类型．则化学反应H2O+CO2═H2CO3可能属于下列哪个划分区域内( )A．右眼区域1B．左眼区域2C．鼻子区域3D．嘴巴区域6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．

已知在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，某同学绘制了如图所示的“奥特曼”脸谱来表示它与化学反应基本类型间的关系．其中右脸部分表示氧化还原反应，五官表示基本反应类型．则化学反应H₂O+CO₂═H₂CO₃可能属于下列哪个划分区域内（　　）

A．

右眼区域1

B．

左眼区域2

C．

鼻子区域3

D．

嘴巴区域6

分析由题意“化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应”，结合化学反应基本类型间的关系．

解答解：右脸部分表示氧化还原反应，可右眼区域1包含在右脸中，属于置换反应；左眼区域2不属于氧化还原反应，即物质所含元素化合价没有发生变化，应为复分解反应；鼻子和嘴巴分别是化合反应和分解反应；又因为H₂O+CO₂═H₂CO₃符合“多变一”特点属于化合反应，物质所含元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，所以划分在鼻子区域4或嘴巴区域6中．
故选D．

点评本题考查学生对化学反应基本类型及根据题中信息进行分析解题的能力．

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	A．	烧碱应密封保存，是因为它易吸收空气中的水分和二氧化碳
	B．	浓盐酸应密封保存，是因为它易挥发
	C．	白磷应保存在水中，是因为它易自燃
	D．	铵态氮肥应密封保存，是因为它易吸水而变质

8．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）

	A．	工业用赤铁矿炼铁：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO₂ 置换反应
	B．	点燃天然气发生主要反应：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂ 氧化反应
	C．	医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O 复分解反应
	D．	电解水产生氢气和氧气：2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑ 分解反应

5．

已知A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质，它们之间存在如下转化或互相关系（图中“→”表示物质间的转化，“-”两端的物质在一定条件下能发生化学反应）．又知A、B、C都只由两种元素组成，且A、B所含元素各不相同；A可与3种不同类型的物质反应生成C，E和D均含三种元素，其中E常用来改良酸性土壤；F是一种能维持动植物生命活动的气体单质．请按要求回答下列问题：
（1）F的名称是氧气，E的俗名是熟石灰，A的化学式为HCl，D的化学式为CaCO₃，C的化学式为H₂O；
（2）写出B-C，B-E，D-E，B→D反应的化学方程式；
（3）写出A与3种不同类型物质在一定条件下反应生成C的化学方程式．

12．除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作方法均正确的是（　　）

选项	物质	操作方法
A	CaO粉末（CaCO₃粉末）	加足量的水，充分搅拌后过滤
B	Fe（Fe₂O₃）	加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
C	CuSO₄溶液（H₂SO₄）	加入过量氧化铜粉末，加热，充分反应后过滤
D	CO₂（HCl）	通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

2．酸与碱都有腐蚀性，所以使用时应特别小心．下列做法不正确的是（　　）

	A．	若酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边用手揉眼睛
	B．	若不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸
	C．	若少量酸或碱溶液滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布
	D．	若不慎将少量浓硫酸沾到衣物上，须迅速用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液

6．香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C₂₇H₄₂O₃，请你计算：
（1）皂甙是由三种元素组成的
（2）皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是7：8；
（3）皂甙中碳元素的质量分数是78.3%（精确到0.1%）．

7．从事实验探究的重要环节是进行探究实验设计．实验探究的正确步骤为：①明确实验目的；②收集有关证据；　③设计合理方案；④进行探究实验．请你按照以上四步，完成以下实验设计，根据如图回答问题：

（1）在实验室中，可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合来制取氧气，二氧化锰起催化作用．
①明确实验目的：在实验室里制取氧气．
②收集资料：写出过氧化氢溶液分解制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；氧气的密度大于空气（填“大于”或“小于”），且不易溶于水（填“不易”或“易”）．
③设计合理方案：发生装置选用B（填装置字母序号，下同），收集装置选用CD．
④进行探究实验：实验的第一步是检查装置的气密性，检查上述所选用的发生装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸入水中，用手握住锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，则气密性良好．
检验氧气时将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明是氧气．
（2）在实验室中用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法可制得氨气．试完成如下设计．
①明确实验目的：在实验室制取氨气．
②收集资料：制取氨气化学方程式为2NH₄Cl+1Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$1CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，配平该化学方程式；氨气的密度比空气小，极易溶于水．
③设计合理方案：发生装置选用A（填装置字母序号，下同），收集装置选用E．
④进行探究实验．

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