题目内容

3．如图是同学们在实验室制作叶脉书签的部分操作步骤．请回答：
（1 ）在氢氧化钠溶液中煮沸叶片，可以使叶肉与叶脉易于分离．此过程中利用了氢氧化钠的腐蚀性．
（2）标出水中氢元素的化合价$\stackrel{+1}{H}$2O．
（3）过氧化氢溶液具有漂白作用．构成过氧化氢的微观粒子是H2O2．（用化学符号表示）

分析 根据氢氧化钠的性质以及化学用语的书写方法进行分析解答即可．

解答 解：（1 ）在氢氧化钠溶液中煮沸叶片，可以使叶肉与叶脉易于分离．此过程中利用了氢氧化钠的腐蚀性，故填：腐蚀．
（2）水中氢元素的化合价为+1，写在水的化学式中氢元素符号的正上方，且符号在前，数字在后，故填：$\stackrel{+1}{H}$2O．
（3）构成过氧化氢的微观粒子是过氧化氢分子，故填：H2O2．

点评 本题考查的是常见的碱的性质以及化学用语的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
相关题目
13．某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈蓝 色，该反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究．
【提出猜想】猜想一：CuSO4；猜想二：H2SO4和CuSO4
【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生．
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案．
方案-：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确．
方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、有红色物质生成等现象，则猜想二正确．
【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是CuSO4溶液呈弱酸性．
B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的ab（填序号）．
a、CuO       b．Cu（OH）2    c、Cu          d．Cu（NO3）2
【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成．上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，毎次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示．
第1次第2次第3次第4次第5次第6次
加入NaOH溶液的质量/g202020202020
反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189 8200220
每次产生沉淀的质量/g00mn9.80
计算：
（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=4.9，n=9.8．
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数．
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．
14．下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，H是金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：ACaCO3 CCO2 
 （2）得到F溶液的操作方法为：过滤．
（3）若有气体X生成，则I为Fe（OH）3，B转化为H的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）若没有气体X生成，则G与F溶液反应的化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，该反应的基本反应类型属于复分解反应．
11．下列对化学基本概念的认识不正确的是（　　）
A．分类观：纯碱和烧碱都属于碱
B．微粒观：氯化钠由钠离子和氯离子构成
C．元素观：一切物质都是由元素组成的
D．结构观：一氧化碳和二氧化碳分子不同，其化学性质不同
18．为减少污染，提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A．该反应类型为复分解反应
B．反应前后原子的种类和数目保持不变
C．该反应中反应物两种分子的个数比为3：1
D．图中表示化合物的是“”
8．在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液．
（1）请写出一个有关反应的化学方程式．
（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象．
（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？
15．下列实验操作、现象与结论一致的是（　　）
序号实验操作现象结论
A向久置空气中的NaOH固体滴加盐酸产生气泡NaOH已部分变质
B向某无色溶液滴入紫色石蕊试液溶液变蓝该溶液一定是碱溶液
C将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中木条熄灭该气体是CO2
D向碘化钾、稀硫酸和淀粉的混合液中加入某食用盐溶液变蓝该食用盐为加碘食盐
A．AB．BC．CD．D
15．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）生石灰作为干燥剂：CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应属于放热 （选填“放热”或“吸热”）反应．
（3）用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，生成物中硫元素的化合价为+4价．
（4）用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，反应后所得溶液的颜色为黄色．
（5）硫酸铵固体和氢氧化钙固体混合研磨：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O，该反应的基本反应类型是复分解反应．  
（6）生成沉淀的中和反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，恰好完全反应后液体的导电性比反应前的减弱 （选填“增强”、“减弱”或“不变”）．
16．草酸（H2C2O4）又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中．草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水．某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：
【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？
【实验猜想】猜想1：只有CO；
猜想2：只有CO2（填化学式）；
猜想3：含有CO和CO2．
【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：

【实验探究】
（1）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：
①C装置澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现变浑浊的现象；
②E装置中出现黑色粉末变成红色的现象．
【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立．
草酸分解的化学方程式时是H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
【问题讨论】
（1）B装置的作用是除去二氧化碳；
（2）C装置的作用是检验二氧化碳是否除尽；
（3）该试验装置的设计还有一处明显不足（实验前已排尽装置内的空气），请提出改进措施点燃尾气或者收集尾气（任写一条）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网