题目内容
15．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）生石灰作为干燥剂：CaO+H2O=Ca（OH）2，该反应属于放热 （选填“放热”或“吸热”）反应．
（3）用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，生成物中硫元素的化合价为+4价．
（4）用稀硫酸除去铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，反应后所得溶液的颜色为黄色．
（5）硫酸铵固体和氢氧化钙固体混合研磨：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O，该反应的基本反应类型是复分解反应．
（6）生成沉淀的中和反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，恰好完全反应后液体的导电性比反应前的减弱 （选填“增强”、“减弱”或“不变”）．
分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型和根据所学知识进行正确解答．
解答 解：（1）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（2）生石灰（氧化钙的俗称）能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；该反应会放出大量的热，属于放热反应；
（3）氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体生成亚硫酸钠，反应的方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；在Na2SO3中硫元素显+4价；
（4）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应的方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；反应后生成的硫酸铁溶液的颜色是黄色的，故所得溶液颜色为黄色；
（5）硫酸铵晶体与氢氧化钙混合研磨生成氨气、水和硫酸钙，反应的化学方程式为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故属于复分解反应；
（6）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，符合题目要求，反应前的氢氧化钡和硫酸都是电解质，导电性强，反应后几乎不存在电解质，故答案为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，减弱；
故答案为：（1）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；放热；（3）2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；+4；（4）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；黄；（5）（NH4）2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2NH3↑+2H2O；复分解反应；（6）Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，减弱；
点评 确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化学方程式；并且掌握书写化学方程式的方法和步骤．
新课标快乐提优暑假作业陕西旅游出版社系列答案| A． | 将金粉和铜粉混合 | B． | 将牛奶加入水中混合 | ||
| C． | 蒸发食盐水制取食盐固体 | D． | 用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 |
如图是同学们在实验室制作叶脉书签的部分操作步骤．请回答：
向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐渐加入Na2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）| A． | OE发生化学反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ | |
| B． | PF有沉淀生成 | |
| C． | G点溶液的pH＞7 | |
| D． | 反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律 |
A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：
”和“
”表示两种不同的原子．
将氢气通入盛有氧化铜的试管中，加热一段时间后，可观察到试管中有红色固体出现．
在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系如图所示，下列举例中错误的是（ ）| A． | 例1：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2 | B． | 例2：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑ | ||
| C． | 例3：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O | D． | 例4：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 |