题目内容
8．在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液．（1）请写出一个有关反应的化学方程式．
（2）向所得固体上滴加盐酸，能观察到什么现象．
（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？
分析 铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的锌时，锌先和硝酸银反应，后和硝酸铜反应．
解答 解：（1）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu．
故答案为：Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，或Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu．
（2）向所得固体上滴加盐酸时，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，因此能观察到有气泡产生．
故答案为：产生气泡．
（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，这是因为锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变．
故答案为：锌与硝酸银反应使溶液质量减少，与硝酸铜反应时使溶液质量增加，所以溶液质量可能不变．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
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3．
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