Question

18．A、B、C、D是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如下的转化关系：A+B→C+D
（1）若A是硫酸，B是氢氧化钠，该反应的基本类型是复分解反应；
（2）若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引．
①C的化学式是CO₂其固体俗称干冰；
②D的合金可用于制作炊具，主要是利用的它的导热性；
该反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）若A、C是都是金属单质，B、D都是盐，请写出一个符合要求的化学方程式：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，该反应说明金属活动性：A＞（选填“＜”或“＞”）C．

Answer 1

分析 （1）根据酸和碱反应判断反应类型；
（2）根据A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，D能被磁铁吸引，因此D是铁进行分析；
（3）根据A、C是都是金属单质，B、D都是盐分析，可知是金属和盐溶液的反应，据此写出反应的方程式．

解答 解：（1）A是硫酸，B是氢氧化钠，酸和碱反应相互交换成分产生盐和水，属于复分解反应；故填：复分解；
（2）A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，D能被磁铁吸引，因此D是铁，则反应为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则
①C是二氧化碳，固体俗称干冰，故填：CO₂；干冰；
②因为铁具有良好的导热性，因此铁合金可用于制作炊具，故该反应的化学方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）A、C是都是金属单质，B、D都是盐分析，可知是金属和盐溶液的反应，其反应特点是活动性强的A金属把活动性弱的B金属从其盐溶液中置换出来，故填：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄（或其他合理答案）；＞．
故答案为：
（1）复分解；
（2）①CO₂，干冰；②导热；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄，＞．

点评 本题是根据反应的表达式结合给定的条件对常见的反应进行分析，能够考查学生的知识综合能力、分析问题能力，要注意知识的整合．