标准状况下.某气体密度是2.857g/L.则该气体可能是( )A．CO2B．SO2C．H2SD．CH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．标准状况下，某气体密度是2.857g/L，则该气体可能是（　　）

A．

CO₂

B．

SO₂

C．

H₂S

D．

CH₄

分析物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．

解答解：A、CO₂的密度是1.429g/L，比空气略大，故选项错误；
B、标准状况下，某气体密度是2.857g/L，则该气体可能是二氧化硫，故选项正确；
C、H₂S的密度比空气略大，因此不是氯化氢，故选项错误；
D、CH₄的密度比空气小，故选项错误；
故选B

点评本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

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．
（1）若M元素组成的单质是空气的成分之一，约占空气总体积的$\frac{1}{5}$，则该单质是O₂．（写化学式）
（2）元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关，若x=9，M元素与下列②（填序号）的元素化学性质相似．

（3）若x=7，M元素的这种粒子可与图中的一种粒子相互作用形成化合物，该化合物由离子构成，写出该化合物的化学式Mg₃N₂．

12．下列现象中，属于化学变化的是（　　）

9．

如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（　　）

（1）相对原子质量为20.18的元素，其原子序数为10；核电荷数为7的元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）第2周期共有2种金属元素，该周期元素原子的核外电子层数相同．
（3）3号元素和11号元素的化学性质相似的原因是它们的最外层电子数相同；
（4）周期表中Z元素在化合物中常显+4价；
（5）13号元素和8号元素形成化合物的化学式为Al₂O₃．1号元素与16号元素形成化合物的化学式为H₂S．

3．

如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线．
（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7（填“大于”或“小于”或“等于”）．
（2）根据曲线判断，该反应是将氢氧化钠溶液（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入稀盐酸中，理由是反应过程中溶液的pH逐渐升高
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为NaCl、HCl（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显红色．
（4）氢氧化钠与盐酸反应的方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（5）氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，为了证明氢氧化钠与盐酸会发生反应，在实验前可先向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，然后再将盐酸滴加至氢氧化钠溶液中，当观察到溶液由红色变成无色的现象，则表明氢氧化钠跟盐酸恰好完全反应．

10．

如图是同学们探究过的三个重要实验，仔细观察，回答下列问题：
（1）图1是测定空气中中氧气含量的实验．在实验过程中，观察到红磷燃烧的现象是：剧烈燃烧、放出大量热和产生大量白烟．
（2）图2是燃烧条件的实验探究．铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出的燃烧条件之一是燃烧需要氧气参加．
（3）图3是酸碱中和反应的实验探究．某同学在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，用滴管滴入稀盐酸并不断搅拌，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色，此时烧杯中的溶质（除酚酞外）可能有两种情况：
①溶质是NaCl（填化学式，下同）；②溶质是NaCl和HCl．

7．如图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是（　　）

	A．	X是金属元素
	B．	Y元素的原子在化学反应中易得到电子
	C．	X元素的离子结构示意图与Ne原子核外电子排布相同
	D．	X和Y两种元素的化学性质很相似

8．实验室去除粗盐中难溶性杂质的过程如图1所示．

（1）步骤①中使用玻璃棒的目的是加快溶解速率．
（2）步骤②中过滤器的制作如图2，正确的顺序是CAB（填序号）．
（3）步骤③的名称是蒸发．当观察到出现较多固体时，停止加热．
（4）在上述粗盐提纯的过程中，利用到氯化钠的物理性质有氯化钠易溶于水（答一条即可）．

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