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11.水是一种重要的资源.

(1)地下水多为硬水,生活中降低水硬度的方法是煮沸.
(2)如图为污水处理过程的示意图.一级处理中,“格鲁”可除去水中大块悬浮物,相当于化学实验操作中的过滤“沉砂池”和“初沉池”可用来分离污水中的杂质,该杂质是砂粒.
(3)请你提出一条防止水污染的措施不使用含磷洗衣粉等.

分析 (1)根据生活中降低水硬度的方法分析回答;
(2)根据过滤的原理分析回答;
(3)根据常见的防止水污染的措施分析回答.

解答 解:(1)地下水多为硬水,生活中降低水硬度的方法是煮沸;
(2)由污水处理过程的示意图可知,一级处理中,“格鲁”可除去水中大块悬浮物,相当于化学实验操作中的过滤,“沉砂池”和“初沉池”可用来分离污水中的杂质,该杂质是砂粒;
(3)防止水污染的措施有很多,例如:不使用含磷洗衣粉,合理使用农药、化肥等.
故答为:(1)煮沸;(2)过滤,砂粒;(3)不使用含磷洗衣粉等.

点评 水是一种重要的资源,爱护水资源人人有责.

练习册系列答案
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6.某化学兴趣小组同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究.

(1)碳酸钙高温下发生分解的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
[探究活动一]剩余固体的成分
(2)同学们按照下表所示的步骤进行实验,请你参与:
操作现象解释或结论
①取少量固体于试管中,加适量水振荡,用手触摸
试管外壁;静置,滴入
几滴无色酚酞试液


试管外壁发烫;
酚酞试液变红色.

说明剩余固体中含有氧化钙.氧化钙
溶于水生成氢氧化钙,同时放出(填“放出”或“吸收”)热量.
②再取少量固体于另一
试管中滴加过量稀盐酸

试管中有气泡产生

说明剩余固体中含有碳酸钙.
[探究活动二]测定剩余固体中碳酸钙的质量分数
方案一:称取剩余固体试样11.0g,利用如图1装置进行实验测定.
时间称量项目质量/g
反应开始前装置+稀盐酸+试样171.0
反应结束后装置+稀盐酸+试样166.6
数据记录如下:
(3)生成CO2的质量为4.4g.
(4)反应容器中生成CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl+H2O+CO2↑.
(5)通过计算确定试样中碳酸钙的质量分数大约为90.9%(保留一位小数).
(6)下列情况中,会导致测定结果偏低的是A(填标号)
A、反应容器中有CO2残留  B、HCl气体和水蒸气随CO2气体排出 C、滴入的稀盐酸排出的气体
方案二:另取剩余固体试样,按图2所示的实验步骤进行实验:
(7)步骤②加入的水要足量,其目的是使氧化钙(填“氧化钙”、“碳酸钙”)完全溶解.
(8)不溶物的质量与试样的质量的比值即碳酸钙的质量分数,若测定结果偏大,可能原因是加入的水不足,氧化钙没有完全溶解;(或不溶物碳酸钙没有洗净,或不溶物没有完全干燥)(写一点).

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