题目内容
11.水是一种重要的资源.(1)地下水多为硬水,生活中降低水硬度的方法是煮沸.
(2)如图为污水处理过程的示意图.一级处理中,“格鲁”可除去水中大块悬浮物,相当于化学实验操作中的过滤“沉砂池”和“初沉池”可用来分离污水中的杂质,该杂质是砂粒.
(3)请你提出一条防止水污染的措施不使用含磷洗衣粉等.
分析 (1)根据生活中降低水硬度的方法分析回答;
(2)根据过滤的原理分析回答;
(3)根据常见的防止水污染的措施分析回答.
解答 解:(1)地下水多为硬水,生活中降低水硬度的方法是煮沸;
(2)由污水处理过程的示意图可知,一级处理中,“格鲁”可除去水中大块悬浮物,相当于化学实验操作中的过滤,“沉砂池”和“初沉池”可用来分离污水中的杂质,该杂质是砂粒;
(3)防止水污染的措施有很多,例如:不使用含磷洗衣粉,合理使用农药、化肥等.
故答为:(1)煮沸;(2)过滤,砂粒;(3)不使用含磷洗衣粉等.
点评 水是一种重要的资源,爱护水资源人人有责.
练习册系列答案
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2.
维生素C(化学式为C6H8O6)是人体必须的营养物质,能提高免疫力,预防癌症,保护牙龈等.下列有关维生素C的说法正确的是( )
| A. | 维生素C属于氧化物 | |
| B. | 维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3:4:3 | |
| C. | 维生素C分子中质子数和电子数一定相等 | |
| D. | 维生素C由碳、氢、氧三种原子构成 |
19.在实验室中,不能用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液,因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应,使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起,其反应的化学方程式为:X+2NaOH═Na2SiO3+H2O,则X的化学式为( )
| A. | H2SiO4 | B. | SiO2 | C. | Si | D. | SiH4 |
6.某化学兴趣小组同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究.

(1)碳酸钙高温下发生分解的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
[探究活动一]剩余固体的成分
(2)同学们按照下表所示的步骤进行实验,请你参与:
[探究活动二]测定剩余固体中碳酸钙的质量分数
方案一:称取剩余固体试样11.0g,利用如图1装置进行实验测定.
数据记录如下:
(3)生成CO2的质量为4.4g.
(4)反应容器中生成CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl+H2O+CO2↑.
(5)通过计算确定试样中碳酸钙的质量分数大约为90.9%(保留一位小数).
(6)下列情况中,会导致测定结果偏低的是A(填标号)
A、反应容器中有CO2残留 B、HCl气体和水蒸气随CO2气体排出 C、滴入的稀盐酸排出的气体
方案二:另取剩余固体试样,按图2所示的实验步骤进行实验:
(7)步骤②加入的水要足量,其目的是使氧化钙(填“氧化钙”、“碳酸钙”)完全溶解.
(8)不溶物的质量与试样的质量的比值即碳酸钙的质量分数,若测定结果偏大,可能原因是加入的水不足,氧化钙没有完全溶解;(或不溶物碳酸钙没有洗净,或不溶物没有完全干燥)(写一点).
(1)碳酸钙高温下发生分解的化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
[探究活动一]剩余固体的成分
(2)同学们按照下表所示的步骤进行实验,请你参与:
| 操作 | 现象 | 解释或结论 |
| ①取少量固体于试管中,加适量水振荡,用手触摸 试管外壁;静置,滴入 几滴无色酚酞试液 | 试管外壁发烫; 酚酞试液变红色. | 说明剩余固体中含有氧化钙.氧化钙 溶于水生成氢氧化钙,同时放出(填“放出”或“吸收”)热量. |
| ②再取少量固体于另一 试管中滴加过量稀盐酸 | 试管中有气泡产生 | 说明剩余固体中含有碳酸钙. |
方案一:称取剩余固体试样11.0g,利用如图1装置进行实验测定.
| 时间 | 称量项目 | 质量/g |
| 反应开始前 | 装置+稀盐酸+试样 | 171.0 |
| 反应结束后 | 装置+稀盐酸+试样 | 166.6 |
(3)生成CO2的质量为4.4g.
(4)反应容器中生成CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl+H2O+CO2↑.
(5)通过计算确定试样中碳酸钙的质量分数大约为90.9%(保留一位小数).
(6)下列情况中,会导致测定结果偏低的是A(填标号)
A、反应容器中有CO2残留 B、HCl气体和水蒸气随CO2气体排出 C、滴入的稀盐酸排出的气体
方案二:另取剩余固体试样,按图2所示的实验步骤进行实验:
(7)步骤②加入的水要足量,其目的是使氧化钙(填“氧化钙”、“碳酸钙”)完全溶解.
(8)不溶物的质量与试样的质量的比值即碳酸钙的质量分数,若测定结果偏大,可能原因是加入的水不足,氧化钙没有完全溶解;(或不溶物碳酸钙没有洗净,或不溶物没有完全干燥)(写一点).
16.各组物质能在pH=1.5的溶液中大量共存,且都成无色溶液的是( )
| A. | NaCl BaCl2 Na2SO4 | B. | Na2SO4 HCl KCl | ||
| C. | CuSO4 NaCl NaNO3 | D. | Na2CO3 NaCl Na2SO4 |
19.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为:M+2AgNO3═M(NO3)2+2Ag则下列说法错误的是( )
| A. | M的金属活动性比Ag强 | B. | 金属M可能是铜 | ||
| C. | 该反应可能是置换反应 | D. | 该反应前后M的化合价发生了改变 |