题目内容

19．在实验室中，不能用磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起，其反应的化学方程式为：X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，则X的化学式为（　　）
A．H2SiO4B．SiO2C．SiD．SiH4

分析 由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．

解答 解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，反应前钠、氢、氧原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中钠、硅、氢、氧原子个数分别为2、1、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硅原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SiO2．
故选：B．

点评 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．

练习册系列答案
相关题目

（8分）实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究

【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳

其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是 ；

【进行实验】利用图I所示的装置分别进行实验

（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到 ，则她的猜想错误。

（2）小敏：①用图II所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与 （填“b”或“c“）端管口连接。

②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。

【得出结论】铝和氢氧化钠反应生产氢气和偏铝酸钠（NaAlO2）,

反应的化学方程式为： 。

【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是 。

【反思提升】许多重大科学发现，源自对试验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是 （填序号）。

A．侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法

B．拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气

C．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值
10．请依据燃烧的条件和影响燃烧的速度快慢的因素回答问题．
（1）为什么燃着的少量酒精可用湿抹布覆盖？湿布可隔绝空气（氧气）灭火
（2）为什么面粉厂要严禁烟火？面粉厂的空气中常混有可燃的粉尘，它们遇到明火有发生爆炸的危险，所以要严禁烟火
（3）为什么在空气中加热“发红”的铁丝可以在纯净氧气中剧烈燃烧？氧气浓度不同，氧气的浓度越大，越易于燃烧，燃烧也越剧烈．
7．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（　　）
编号物质杂质（少量）试剂操作方法
A氮气氧气铜通过灼热的铜网
B氯化亚铁溶液氯化锌足量铁过滤
C氯化钾二氧化锰水溶解、过滤、洗涤、干燥
D稀硫酸稀盐酸适量硝酸银溶液过滤
A．A、B．B、C．C、D．D、
14．如图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答与列问题：

（1）以锌和稀硫酸为原料制取氢气．
小明同学要收集一瓶干燥、纯净的氢气，则所选仪器的连接顺序为ABD（填写仪器序号字母）制备氢气时，所发生反应的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）若小明同学欲利用制备的氢气来测定某氧化铜样品中CuO的质量分数（杂质为Cu），取9g该样品，仪器的连接顺序为 A→B1→G→B2→B3（已知：CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O）．
①为了安全，点燃或加热氢气前，一定要检验氢气的纯度．
②装置B的作用为除去氢气中的水蒸气，实验时，观察到装置G中的现象为黑色固体变为红色．
③一段时间后小明同学测得反应前后B2装置质量增加了1.8g，计算该样品中CuO的质量分数为88.9%（精确到 0.1%）．
④实验结束后，小明发现装置F中玻璃管内仍然有少量黑色固体，则小明③中计算出的该样品中CuO的质量分数会偏小（选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一）．
4．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：

环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）．

（1）图中①是蒸发（填“蒸发”或“冷却”）池．
（2）母液为氯化钠的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如图）．

（1）X中含有的阳离子是Ba2+；
（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是除尽过量的氢氧化钠和碳酸钠．
（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是除杂过程中会生成一些氯化钠．
环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度．
（1）请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质．为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）67.65%．
（3）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．
②探究方案中因缺少洗涤（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．
环节Ⅳ：应用举例
氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca（OH）2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
11．水是一种重要的资源．

（1）地下水多为硬水，生活中降低水硬度的方法是煮沸．
（2）如图为污水处理过程的示意图．一级处理中，“格鲁”可除去水中大块悬浮物，相当于化学实验操作中的过滤“沉砂池”和“初沉池”可用来分离污水中的杂质，该杂质是砂粒．
（3）请你提出一条防止水污染的措施不使用含磷洗衣粉等．
7．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库．

（1）地球上可供人类使用的淡水仅占地球上总水量的0.3%，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义，海水淡化的方法很多，如图1是采用膜法淡化海水的示意图，当对淡化膜右侧的海水加压时，在其左侧可得到淡水，其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过，请回答下列问题：
①在混合物分离的常见物理方法中，过滤操作与膜法淡化海水的原理相似．
②对淡化膜右侧的海水加压后，右侧剩余溶液中溶质的质量分数会增大（填“增大”、“减小”、“不变”之一）
（2）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素，KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示，请回答下列问题：
温度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8
①依据上表数据，可绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，图中能表示KNO3溶解度曲线的是A（填“A”或“B”）；
②在20℃时，向盛有200g水的烧杯中加入100gKNO3，充分溶解，可得到该温度时KNO3的饱和（填“饱和”、“不饱和”之一）溶液，若烧杯内物质缓慢升温至60℃，在该温度下，最后所得溶液中溶质与溶液的质量之比为1：3（填最简整数比）．
7．由下列图表所获得的信息中，正确的是（　　）
A．金刚石由分子构成B．1个镁离子带2个单位正电荷
C．水是无色液体D．氧原子的最外层电子数为8

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