题目内容

19．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag则下列说法错误的是（　　）
A．M的金属活动性比Ag强B．金属M可能是铜
C．该反应可能是置换反应D．该反应前后M的化合价发生了改变

分析 单质中元素化合价规定为零，化合物中元素化合价代数和为零；
根据反应的化学方程式可以判断相关方面的问题．

解答 解：A、M能够把硝酸银中的银置换出来，说明M的金属活动性比Ag强；
B、铜和硝酸银反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，因此M可能是铜；
C、该反应一定是置换反应，该选项说法不正确；
D、反应前M的化合价为零，反应后是+2，该反应前后M的化合价发生了改变．
故选：C．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

练习册系列答案
相关题目
11．水是一种重要的资源．

（1）地下水多为硬水，生活中降低水硬度的方法是煮沸．
（2）如图为污水处理过程的示意图．一级处理中，“格鲁”可除去水中大块悬浮物，相当于化学实验操作中的过滤“沉砂池”和“初沉池”可用来分离污水中的杂质，该杂质是砂粒．
（3）请你提出一条防止水污染的措施不使用含磷洗衣粉等．
10．回答下列问题．
（1）点燃H2、CO、CH4前都要先检验气体的纯度；
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先放少量的水或铺一层细沙；
（3）在KN03、NH4N03和NH4HC03中，属于复合肥的是KN03．
7．由下列图表所获得的信息中，正确的是（　　）
A．金刚石由分子构成B．1个镁离子带2个单位正电荷
C．水是无色液体D．氧原子的最外层电子数为8
14．以下是化学实验常用的仪器．请回答有关问题．

（1）仪器F的名称是水槽．
（2）加热KMn04制取氧气，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K2（填“K1”、“K2”或“K3”）．
（3）实验室制取并收集CO2应选用上述仪器中的ABCE（填序号）；所用80g 10%的稀盐酸，需用25%的盐酸32g來配制，若配出盐酸的浓度偏低，操作中可能存在的错误是量取水时仰视读数．
4．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识．

（1）请结合如图装置图1，回答问题：
＜1＞写出上述图中部分仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
＜2＞使用A装置制取气体，反应物的状态要求是：固态．
＜3＞用C装置可以收集O2、NH3、CO2中的氨气（填物质的名称）．若用D装置收集二氧化碳气体，应从a（填a或b）端通入气体．
＜4＞既可以用来制取O2，也可以用来制取H2和CO2的发生装置是：B（填字母序号），若用该装置制取O2，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）通过一年的化学学习，学校的化学兴趣小组学以致用，组装如图2所示的装置，通过测定合金与酸反应产生氢气的体积来测定合金中锌、铜的质量分数．有一均匀的粒状锌、铜合金mg．
试回答下列问题（请填写相应字母）：
①实验时应在烧杯中加入C，在球形管中加入C，在广口瓶中加入A．
提供的试剂：A．蒸馏水       B．稀硝酸     C．稀硫酸     D．锌铜合金
②实验过程中的部分操作如下：a读出量筒内液体的体积．  b向烧杯与广口瓶中加入试剂． c取出球形管． d向球形管中加入试剂，置于烧杯中．请按实验过程中的先后顺序将它们排列cbda．
③若合金与酸充分反应后，量筒中接受到的液体的体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是D．
A．反应前烧杯中试剂的体积    B．反应前烧杯中试剂的质量分数
C．实验前广口瓶中试剂的体积   D．实验条件下氢气的密度．
11．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 （　　）
选项实验目的实验操作
A除去NaCl中含有的Na2CO3加入适量澄清石灰水、过滤
B鉴别NaOH和Na2CO3溶液滴加无色酚酞溶液
C除去CO中的少量CO2通入足量的NaOH溶液
D检验CaO中的CaCO3稀盐酸
8．如图所示为硫酸铝溶液，请用适当的化学用语填空．
（1）硫酸铝中的金属元素Al；
（2）硫酸铝溶液中大量存在的阴离子SO42-；
（3）水中氢元素显+1价$\stackrel{+1}{H}$2O；
（4）硫酸铝的化学式Al2（SO4）3．
9．通过“金属和金属材料”和“燃烧”的复习，同学们对课本上“活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”以及“支持燃烧的气体一般是氧气”这两句话产生了质疑．在老师的帮助下，用金属钠来探究下列问题：提出问题：
1、金属钠能否置换出硫酸铜溶液中的铜？
2、金属钠能否在其他气体（如：CO2）中燃烧？
资料查阅：金属Na性质活泼，常温下，它极易与氧气反应生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠．金属钠还可以与水剧烈反应放出氢气．
实验探究：
实验一：①在实验室中，金属钠保存在煤油中；
②用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面煤油后投入硫酸铜溶液中，观察到溶液中出现蓝色沉淀，但没有红色的物质析出；
③按照步骤②将金属钠投入水中，待反应结束后滴加酚酞溶液，发现溶液变红．
实验二：将燃烧的钠迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，反应后冷却，瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质．
问题讨论
（1）金属钠保存在煤油中的原因因为钠既与氧气反应又与水反应．
钠易与氧气反应变质（2）根据上述资料写出钠块投入水中所发生的反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）实验二中生成的黑色颗粒是C（或炭黑）；．而白色物质可能是什么呢？
①同学们围绕白色物质可能是什么产生如下猜想：甲认为白色物质是氧化钠，乙认为是碳酸钠，丙认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，丁认为是氢氧化钠．
我认为认为丁的猜想是错误的，理由是钠在二氧化碳中的燃烧产物不可能含氢元素
反应物中没有氢元素②对白色物质是什么进行实验再探究，方案设计如下：
方案1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质中一定有氧化钠．
方案2：取该样品少量于试管里，滴加足量稀盐酸，溶液中有气泡冒出，结论：白色物质中一定有碳酸钠．
碳酸钠方案3：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的B溶液（供选试剂：A、石灰水B、氯化钙溶液 C、硫酸铜溶液），出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现．则乙（在甲、乙、丙中选）的猜想成立．
③评价与反思：小娟同学认为实验方案1得出的结论不正确，其理由是碳酸钠溶液也可能呈碱性使酚酞变红 碳酸钠溶液也是实验室中的金属钠着火时，你的灭火方法是用沙盖灭．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网