题目内容

20．鉴别下列各组物质的方法正确的是（　　）
A．氢气和氧气-闻气味
B．黄金和黄铜（铜锌合金）-观察颜色
C．水和澄清石灰水-通入二氧化碳气体
D．碳酸钠溶液和硫酸钠溶液-滴加氯化钡溶液

分析 检验或鉴别物质要依据物质性质的差异进行．

解答 解：A、氢气和氧气都是没有气味的，通过闻气味的方法无法鉴别，故错误；
B、黄铜和金的颜色相同，通过观察颜色的方法无法鉴别，故错误；
C、二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，遇水则没有明显的现象发生，可以鉴别，故正确；
D、氯化钡溶液遇碳酸钠溶液和硫酸钠溶液时，都能产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故错误；
故选：C．

点评 本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行．要求同学们熟知常见物质的性质，以便灵活应用．

练习册系列答案
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10．下列是初中化学部分重要的实验装置．请按要求填空：

（1）写出A中铁丝在氧气中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；实验现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，集气瓶中预先装入少量的水目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶．
（2）B中为了测定空气中氧气的含量，采用化学方法除去空气中的氧气，发生反应的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；实验时将集气瓶容积五等分，并做好标记，点燃燃烧匙中红磷，立即伸入瓶中并塞紧瓶塞，待燃烧停止并冷却后，打开止水夹，发现进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$．
①集气瓶中剩余的气体主要是氮气，同时实验说明该气体具有的性质是化学性质稳定，难溶于水；
②若如果进入集气瓶中国水不到总容积的$\frac{1}{5}$，原因可能是橡皮塞未塞紧、红磷的量不足（写出两条即可）．
（3）C中将胶头滴管中的稀盐酸逐滴加入盛有大理石的试管中，观察到的现象是有气泡产生．反应前，在天平上称量整套装置既反应物的总质量为Wg，待反应停止后，再将整套装置（包括残余物）放到天平上称量，质量为Wg；由此得出的结论是在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
11．地壳中含量最多的元素是（　　）
A．铝B．硅C．铁D．氧
8．下列各项实验，能达到目的是（　　）
A．用加入适量氯化钡溶液、再过滤的方法，除去硝酸钠溶液中的硫酸钠
B．用加足量水溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去 MnO2固体中 KCl
C．用盐酸溶液，验证暴露在空气中的氢氧化钠粉末是否变质
D．用含有稀硝酸的硝酸银溶液，鉴别硫酸钠溶液与氯化钠溶液
15．某兴趣小组的同学欲确定一包久置的氢氧化钠固体的成份，进行了下列实验探究．    
（1）另取少量固体样品于试管中，加水溶解后，滴入酚酞溶液，变红色，则该样品中可能有NaOH（选填“一定有”、“可能有”、“一定没有”）
（2）再取少量固体样品加水溶解，在密闭装置中逐滴加入稀盐酸，测得气体质量与所加稀盐酸关系如图所示，在加入稀盐酸10g后，溶液中的溶质有碳酸钠和氯化钠
（3）通过计算求出稀盐酸的质量分数．
（4）请分析，一定质量的NaOH固体，变质前后与相同质量分数的稀盐酸反应，变质前消耗的盐酸的量=变质后消耗的盐酸的量（选填“＞”，“=”或“＜”）
5．下列关于氧气的说法正确的是（　　）
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B．氧气占空气总质量的21%
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
D．夏天鱼池内需要增氧的原因是：温度升高，氧气在水中的溶解度减小
12．某化工厂实验室用稀硫酸处理造纸厂产生的含有氢氧化钠的废水，现称取废水样品80g倒入烧杯中，逐滴加入10%的稀硫酸至恰好完全反应，消耗稀硫酸98g．
（1）98g10%的稀硫酸中溶质质量是9.8g；
（2）求废水中氢氧化钠的质量分数．
9．归纳与总结是学好化学的重要方法．下列对所学知识的整理，正确的是（　　）
A．pH：正常雨水＜酸雨
B．等质量的木炭燃烧放出的热量：完全燃烧＞不完全燃烧
C．含碳量：生铁＜钢
D．任何原子中：核内质子数=核外电子数
10．如表是元素周期表的一部分，请回答相关问题．
第一周期1H2He
第二周期3Li4Be5B6C7N8O9Fl0Ne
第三周期11Na12Mg13A114Si15P16S17C1l8Ar
（1）M+与Ne核外电子排布相同，则M元素的名称为Na；
（2）第三周期中具有稳定结构的原子的质子数是18．

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