题目内容

20．（2016•成都）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：

（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③溶解（填步骤名称）．
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．
（3）计算所需NaCl的质量为 3 g，水57  ml，称量时，NaCl应放在托盘天平的左盘（填“左盘”、“右盘”）上．
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是A（填序号）．
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

分析 （1）根据配制溶液的步骤解答；
（2）根据配置溶液所需仪器解答；
（3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，天平称量物体的原理左物右码解答；
（4）根据量筒的使用注意事项解答；
（5）俯视读数偏大，实际量取的水体积较少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大．

解答 解：（1）配制溶液的步骤是：①计算，②称量，③量取，④溶解；
（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒；
（3）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%=3g，水的质量为：60g-3g=57g，合57mL；天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘；
（4）量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读数时视线应与凹液面的最低处保持水平；
（5）俯视读数偏大，实际量取的水体积偏少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大．
答案：（1）溶解；
（2）玻璃棒；
 （3）3，57，左盘；
（4）胶头滴管，A；
 （5）偏大．

点评 熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键．

练习册系列答案
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10．关于元素的认识正确的是（　　）
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B．自然界中的物质都是由不同种元素组成的
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D．化学变化前后元素的种类和质量一定保持不变

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