题目内容
13．酒精灯是实验室常备仪器．某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（C2H6O）在氧气中燃烧的产物．为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分，上述装置的连接顺序应该是：混合气体→DB→CAB→尾气处理．（填装置编号，装置可重复使用）
分析 根据各自装置的作用连接，A用于检验一氧化碳、氢气，B主要用于检验二氧化碳，C用于吸收二氧化碳，D用于检验水蒸气．
解答 解：由于A用于检验一氧化碳，B主要用于检验二氧化碳，C用于吸收二氧化碳，D用于检验水蒸气．气体从溶液中出来的时候会带来水蒸气，所以应先检验水蒸气的存在，通过D，若变蓝则有水蒸气；然后将混合气体通过B，若浑浊则有二氧化碳；再通过C利用氢氧化钠固体除去二氧化碳，再通过B装置检验二氧化碳已除尽了．最后通过A和B装置，若A中粉末变红，B中石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而检验CO的存在．
故答案为：DB．
点评 实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
练习册系列答案
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8．下列反应中，属于复分解反应的是（ ）
| A． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | B． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 | ||
| C． | HCl+NaOH═NaCl+H2O | D． | Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 |
2．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是固体氢氧化钠溶于水放热．
（2）配制30g10%的氢氧化钠溶液．
步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移．量取水时如俯视读数，则配得的溶液溶质质量分数将大于（选填“大于”“小于”“等于”）10%，最后将氢氧化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是A（填字母）
A．30g B．10% C．NaOH溶液
（3）验证稀硫酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色．根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，属于复分解反应（填基本反应类型）．
（4）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量．同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
上述设计的实验方案中，正确的是方案二（填“方案一”或“方案二”）．
另一个实验方案错误的是原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4．
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．
（5）反思：向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸时，发现有气泡产生，写出产生气泡的反应方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
兴趣小组同学，设计出了除去杂质，获得纯净NaOH溶液的方案（写出具体过程）取该溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，过滤．
（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是固体氢氧化钠溶于水放热．
（2）配制30g10%的氢氧化钠溶液．
步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移．量取水时如俯视读数，则配得的溶液溶质质量分数将大于（选填“大于”“小于”“等于”）10%，最后将氢氧化钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是A（填字母）
A．30g B．10% C．NaOH溶液
（3）验证稀硫酸和氢氧化钠溶液确实发生了反应：
当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色．根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，属于复分解反应（填基本反应类型）．
（4）探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量．同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
| 实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案一 | 取样，滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 稀硫酸过量 |
| 方案二 | 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀硫酸过量 |
另一个实验方案错误的是原因是NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4．
若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是锌粒（或碳酸钠等），实验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量．
（5）反思：向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸时，发现有气泡产生，写出产生气泡的反应方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，
兴趣小组同学，设计出了除去杂质，获得纯净NaOH溶液的方案（写出具体过程）取该溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，过滤．