题目内容

生活中处处有化学。请按要求回答下列问题：

（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，其中没有用到的是_____。（填序号）

（2）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是_____。

（3）为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO3），并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式_____。

④ 。 醋 。 2KIO32KI+3O2↑ 。 【解析】试题 （1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，一般用不到蒸馏。 （2）自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是食醋； （3）碘酸钾在加热条件下生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KIO32KI+3O2↑。
练习册系列答案
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生活中处处有化学，应用化学知识回答下列问题。

（1）氮气化学性质不活泼，结合氮气这一性质举一例用途：____________。

（2）“墙内开花墙外香”说明分子具有的性质是____________。

（3）石灰浆抹墙后慢慢变硬的原因：___________（用化学方程式表示）。

（4）医用过氧化氢应保存在阴凉处的原因：___________（用化学方程式表示）。

保护气（其他合理答案也可以） 分子不断做无规则运动 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2H2O2 2H2O+O2↑ 【解析】（1）氮气化学性质不活泼，可用作保护气； （2）“墙内开花墙外香”说明分子具有的性质是分子不断做无规则运动 ； （3）石灰浆主要成分是氢氧化钙，石灰浆抹墙后慢慢变硬的是因为，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，化学方程式是Ca(OH)2...

下列关于物质的应用及原因分析正确的是

选项

应用

原因分析

A

6000L氧气可加压装入40L钢瓶中

氧分子变小了

B

自来水的净化过程中用活性炭除去异味

活性炭具有吸附性

C

一氧化碳与氧化铁反应炼铁

一氧化碳具有氧化性

D

用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨

干冰升华放热

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、分子之间有间隙，可以被压缩，氧气被压缩是由于氧气分子之间的间隙变小，而分子的大小和种类没有变化，故错误； B、活性炭具有吸附性，故可以在自来水厂用于净化自来水，故正确； C、一氧化碳具有夺氧能力，具有还原性，故可以冶炼金属，故错误； D、人工降雨的过程是将干冰洒在云层，干冰易升华吸收热量，是水蒸气液化为小水珠，形成雨水，故错误。故选B。

下列物品所用的材料属于合成材料的是（　　）

A. 塑料直尺 B. 羊绒围巾 C. 铝合金门 D. 玻璃水杯

A 【解析】A、塑料是三大合成材料之一，故塑料直尺是由合成材料制成的，故正确； B、羊毛是天然纤维，故不是合成材料，故错误； C、铝合金门窗是由金属材料制成，故错误； D、玻璃水杯是由无机材料制成，故错误。故选A。

用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算

（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，需要水_____克。

（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少____________（结果精确到0.1%）？

50 克。 3.8%。 【解析】本题考查了溶液的稀释和根据化学方程式的计算。认真审题，使用正确的数据。 (1) 设需要水的质量为x ，根据溶质在稀释前后质量不变。 100g×5%=(100g-x)×10% x=50g； (2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 设：80g氢氧化钠与73g盐酸反应生成的氯化钠的质量为y。 NaOH+ HCl...

下列列化学方程式书写正确的是（　　）

A. 2H2+O2=2H2O

B. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

C. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

D 【解析】 A、氢气与氧气反应需在点燃的条件才能进行，题中化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式是2H2+O22H2O，错误；B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2 SO4+2H2O，错误；C、铁在置换反应中显示+2价，正确的方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，错误；D、该化学方程式书写完全正确。故选D。

分类是学习化学的重要方法。下列物质属于氧化物的是

A. O2 B. H2 O C. KCl D. H2SO4

B 【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的物质。A、O2是由一种元素组成，属于单质，氧化物属于化合物，不符合题意；B、H2 O是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、KCl中没有氧元素，不属于氧化物，不符合题意；D、H2SO4是由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。故选B。

已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4g H2．求：

（1）参加反应的Si的质量。

（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。

2.8g；8%。 【解析】根据反应的化学方程式计算解答。（1）设参加反应的Si的质量为x，该NaOH溶液中溶质的质量分数为y。 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 28 80 4 x 100g×y 0.4g x=2.8g y=8% 答：（1）参加反应的Si的质量为2.8g。（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。

下列物质的分类正确的是

A. 盐：硫酸铜、硝酸银 B. 碱：烧碱、纯碱

C. 混合物：盐酸、冰水混合物 D. 氧化物：双氧水、氯酸钾

A 【解析】A、硫酸铜、硝酸银都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，正确；B、烧碱为氢氧化钠俗称，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物属于碱；纯碱为碳酸钠的俗称，是由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，错误；C、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，错误；D、双氧水是过氧化氢的水溶液属于混合物，氯酸钾是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误。故选A。

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