题目内容
下列关于物质的应用及原因分析正确的是
选项 | 应用 | 原因分析 |
A | 6000L氧气可加压装入40L钢瓶中 | 氧分子变小了 |
B | 自来水的净化过程中用活性炭除去异味 | 活性炭具有吸附性 |
C | 一氧化碳与氧化铁反应炼铁 | 一氧化碳具有氧化性 |
D | 用飞机在云层中撒布干冰，实施人工降雨 | 干冰升华放热 |
A. A B. B C. C D. D
B 【解析】A、分子之间有间隙，可以被压缩，氧气被压缩是由于氧气分子之间的间隙变小，而分子的大小和种类没有变化，故错误； B、活性炭具有吸附性，故可以在自来水厂用于净化自来水，故正确； C、一氧化碳具有夺氧能力，具有还原性，故可以冶炼金属，故错误； D、人工降雨的过程是将干冰洒在云层，干冰易升华吸收热量，是水蒸气液化为小水珠，形成雨水，故错误。故选B。
根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。
（1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现象填写实验结论：
实验 | 实验现象 | 实验结论 |
| 溶液变红 | 溶液中含有_____（写离子符号） |
| 产生白色沉淀 | 溶液中含有_____（写离子符号） |
（甲同学的结论）稀硫酸与氯化镁溶液没有发生反应 |
（2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是_____。为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：
①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的_____溶液，证明了混合液中含有Mg2+．整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是_____。
②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl﹣．他设计的方案为_____（写出操作和现象）。
（总结）通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。
H+ SO42﹣ 可能反应后硫酸有剩余 。 氢氧化钠 产生白色沉淀 。 向反应后的溶液中加入过量的硝酸钡溶液，然后加入硝酸银，产生白色沉淀 【解析】（1）石蕊试液变成红色，说明溶液呈酸性，溶液中含有H+；加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有SO42﹣； （2）通过甲同学的实验，只是证明溶液中含有硫酸，可能是硫酸的量多，反应后有剩余，故甲的结论是不正确的；①要证明含有氯化镁，根据镁...
在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质 | a | b | c | d |
反应前的质量/g | 40 | 40 | 10 | 32 |
反应后的质量/g | 12 | x | 10 | 0 |
下列说法正确的是（ ）
A. x等于90
B. b可能是单质
C. c一定是催化剂
D. 参加反应的a与d的质量比为7：8
D 【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32+10-12-10=100；故a、d为反应物，b为生成物，该反应为化合反应。c的质量不变，可能为催化剂。A、x=100，错误；B、b由a、d中的元素组成，故b为化合物，错误；C、c的质量不变，可能为催化剂，错误；D、参加反应的a与d的质量比为（40-12）：32=7...