下列物品所用的材料属于合成材料的是( )A. 塑料直尺 B. 羊绒围巾 C. 铝合金门 D. 玻璃水杯 A [解析]A.塑料是三大合成材料之一.故塑料直尺是由合成材料制成的.故正确, B.羊毛是天然纤维.故不是合成材料.故错误, C.铝合金门窗是由金属材料制成.故错误, D.玻璃水杯是由无机材料制成.故错误.故选A. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物品所用的材料属于合成材料的是（　　）

A. 塑料直尺 B. 羊绒围巾 C. 铝合金门 D. 玻璃水杯

A 【解析】A、塑料是三大合成材料之一，故塑料直尺是由合成材料制成的，故正确； B、羊毛是天然纤维，故不是合成材料，故错误； C、铝合金门窗是由金属材料制成，故错误； D、玻璃水杯是由无机材料制成，故错误。故选A。

练习册系列答案

相关题目

下列关于物质性质与用途的说法中，错误的是

A. 镁燃烧发出白光，可用于制造照明弹

B. 干冰升华吸收热量，可用于人工降雨

C. 铝合金密度小且强度高，可用于制造飞机部件

D. 液氧具有可燃性，可用作火箭的燃料

D 【解析】A、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，故可以用镁粉制造照明弹，故正确； B、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，使水蒸气液化形成雨水，故干冰可用于人工降雨，故正确； C、合金比组成金属的硬度大，铝合金可以制造飞机部件，故正确； D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，故错误。故选D。

某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。

(1)图中A点表示的意义是____________________。

(2) A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为___________g。

(3)求石油产品中残余硫酸的质量___________g(写出计算过程)。

酸碱恰好中和 4 4.9g 【解析】（1）图中A点的pH=7，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应；（2）40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×10%=4g；（3）设石油产品中硫酸的质量为x 2 NaOH+ H2SO4= 2H2O+ Na2SO4 80 98 4g x =，解得x=4.9g

对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图1所示（假定杂质不参加反应）。

已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。

（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶质的质量为_____g。

（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明________？（写出计算过程）

2.08 通过计算，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则20.8g溶质质量分数为10％的BaCl2溶被中所含溶质的质量为20.8 g×10％=2.08 g。（2）由图可知生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，设2.0 g样品中硫酸钾的质量为x。 K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1 174 233 ...

水与我们密切相关，请回答：

（1）自然界中的水属于_____ （填“纯净物”或“混合物”）。

（2）日常生活中常用_____的方法来降低水的硬度。

（3）实验室中常用水作溶剂，下列物质分散在水中能形成溶液的是_____ （填序号）。

A．泥土 B．蔗糖 C．食用油

（4）工业上用水和甲烷（CH4）在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气。该反应的化学方程式为_____。

混合物；加热煮沸； B； CH4+H2OCO+3H2 【解析】（1）自然界中的水中含有难溶的悬浮颗粒、可溶性的钙镁化合物等杂质，故是混合物；（2）加热煮沸可以使水中的可溶性的钙镁化合物转化为难溶性的钙镁化合物，故可以降低水的硬度；（3）将一种或多种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物是溶液，溶液具有均一性和稳定性。A、泥沙混在水中形成的悬浊液，不具有稳定性，故不是溶...

下列食物中富含蛋白质的是（　　）

A. 牛奶 B. 黄瓜 C. 大米 D. 豆油

A 【解析】A、牛奶中富含有蛋白质，故正确； B、黄瓜中富含有维生素，故错误； C、大米中富含有糖类，故错误； D、豆油中富含有油脂，故错误。故选A。

生活中处处有化学。请按要求回答下列问题：

（1）自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中，下列操作：①过滤；②吸附；③消毒；④蒸馏，其中没有用到的是_____。（填序号）

（2）用自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是_____。

（3）为了防止人体缺碘，市售食盐中添加了少量的碘酸钾（KIO3），并在使用说明中强调“不宜高温烹煮”。碘酸钾与氯酸钾性质相似，试写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式_____。

④ 。醋。 2KIO32KI+3O2↑ 。【解析】试题（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等，一般用不到蒸馏。（2）自来水烧水的水壶底部，容易形成水垢，水垢的成分主要是碳酸钙和氢氧化镁，可以用厨房中的一种调味品来清除，这种调味品是食醋；（3）碘酸钾在加热条件下生成碘化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KIO32KI+3O2↑。

根据如图实验装置回答下列问题。

(1)仪器①名称是______。写出用装置A制取氧气的化学方程式_____。该装置能否由于实验室制取二氧化碳？_______。

(2)研究显示：O2的体积分数大于36％时就可使带火星的木条复燃。因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法______(填“可靠”或“不可靠”)。为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用的方法是______。

(3)将收集到的氧气用来做铁丝燃烧的实验，如图B，此装置存在着缺点，你的改进措施是__________。

铁架台 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 不能不可靠排水法集气瓶底部预先放少量水或细沙【解析】装置A是固体加热型装置，且试管略向下倾斜，试管口有棉花，所以是高锰酸钾法制取氧气，双氧水法制取氧气是固-液常温型，实验室制取二氧化碳是固-液常温型装置，不需要酒精灯加热；(1)仪器①是铁架台。高锰酸钾法用装置A制取氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。实...

小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：

(1)试管A中的现象是____________，反应后试管B中一定有的阳离子是_________(写离子符号)。

(2)试管C中反应的化学方程式为__________________________。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：

小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是________________________。

【提出问题】无色滤液的溶质是什么？

【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。

小明认为猜想___________一定不正确。

【进行实验】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想_________成立
②取少量滤液于试管中，滴加少量______	有气泡产生

溶液变为红色 Fe2+ 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应 ③ 盐酸(或硫酸等酸) ④ 【解析】(1)根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红解答；根据铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁解答； (2)根据氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水解答；根据HCl会与白色沉淀碳酸钙反应解答；【作出猜想】根据氯化钙和碳酸钠不能共存解答；【进行实...

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