题目内容

3．下列不属于合金的是（　　）
A．生铁B．钢C．氧化铁D．青铜

分析 根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．

解答 解：A、生铁是铁碳合金；
B、钢是铁的合金属于混合物；
C、氧化铁是氧化物，属于纯净物，不是合金；
D、青铜是铜锡合金；
故选C

点评 本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；本考点基础性强，比较好把握．

练习册系列答案
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13．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小芳同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放入烧杯中，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设杂质不与盐酸反应，也不溶于水）请计算：
（1）生成的二氧化碳的质量是2.2g；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
14．木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史．某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成气体的产物是什么，提出了猜想：a、气体产物可能是二氧化碳；b、气体产物可能是一氧化碳；c、气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳．
（1）如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2=H2O+CaCO3↓．
（2）同学们设计了如图所示装置，通过实验探究气体产物的成分．（NaOH溶液能吸收CO2）

实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出以上猜想c正确．装置D中的实验现象：黑色固体变红色，装置D中发生的化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．反应结束后，应待试管冷却后再停止通气体的原因是：防止生成热的铜被空气中的氧气氧化以及防止石灰水倒吸炸了玻璃管．
11．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）请写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管．
（2）a、用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D（填下标字母）；
b、往试管中装入固体粉末时，可先使试管倾斜，用药匙把药品小心地送至试管底部．
c、实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是防止高锰酸钾进入导管；
d、试管口略朝下倾斜，原因是：防止冷凝水倒流引起试管炸裂
e、写出该反应的文字表达式高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
f、如用E装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满
g、实验完毕，停止加热前应该先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用C做发生装置，检查该装置气密性的方法是把导管一端插入水中，然后用手紧握试管外壁，静静观察导管口是否有气泡出现，若有气泡产生，则说明装置气密性良好
A装置与C装置比较，其优点是可以通过长颈漏斗随时添加液体．
B装置与A装置比较，其优点是可以控制反应速率．
18．人类的生产、生活离不开溶液，请回答下列问题：
（1）食用油、纯碱、高锰酸钾等物质，分别与水充分混合不能形成溶液的是食用油．
（2）某同学在实验室进行溶液导电性实验，发现食盐溶于水后能导电，原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl-和Na+（填离子符号）
8．高氯酸铵（NH4ClO4）曾作为航天飞机的固体燃料．高温时高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力．回答下列问题：
（1）高氯酸铵中氯元素的化合价为：+7；
（2）高氯酸铵受热分解的化学方程式为：2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑．
15．下列与金属相关的说法正确的是（　　）
A．生铁和钢的性能完全相同B．炼铁过程只发生物理变化
C．铁器不能盛放酸性液体D．常温下所有金属均为固态
12．某学生取氯酸钾与二氧化锰的固体混合物8g，使其充分反应冷却至原温度，称得剩下固体质量为5.6g，求反应中生成氧气的质量和原混合物中氯酸钾的质量．
13．如图是元素周期表中第二、三周期原子的结构示意图；下列认识正确的是（　　）
A．从左到右原子的质子数逐一递增
B．同一周期原子电子层数相等
C．一种元素与另一种元素的本质区别在于电子数不同
D．元素锂和钠化学性质相似

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