题目内容
18．人类的生产、生活离不开溶液，请回答下列问题：（1）食用油、纯碱、高锰酸钾等物质，分别与水充分混合不能形成溶液的是食用油．
（2）某同学在实验室进行溶液导电性实验，发现食盐溶于水后能导电，原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl-和Na+（填离子符号）
分析 （1）本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物；
（2）某同学在实验室进行溶液导电性实验，发现食盐溶于水后能导电，原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl-和Na+．
解答 解：（1）食用油不容于水，与水混合形成乳浊液、纯碱、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；
（2）某同学在实验室进行溶液导电性实验，发现食盐溶于水后能导电，原因是食盐溶于水生成了自由移动的Cl-和Na+；
故答案为：（1）食用油；（2）Na+；
点评 解答本题关键是知道溶液的特点，氯化钠的组成．
练习册系列答案
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根据如图所示实验，回答有关问题：
如图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），用化学用语填空：
3．下列不属于合金的是（ ）
| A． | 生铁 | B． | 钢 | C． | 氧化铁 | D． | 青铜 |
10．小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”．测得实验数据如下：某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素盐酸溶液浓度、反应时溶液温度．
（2）可以通过比较反应开始到2分钟产生的气体体积实验数据来确定金属和酸反应的快慢．
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢．可能的原因是温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响．
| 盐酸溶液浓度 | 5% | 10% | 15% | 5% | 10% | 15% |
| 反应开始时酸溶液的温度（℃） | 20 | 20 | 20 | 35 | 35 | 35 |
| 反应开始到2分钟产生的气体体积（mL） | 10 | 19 | 28 | 28 | 72 | 103 |
| 反应结束共产生气体体积（mL） | 60 | 118 | 175 | 60 | 118 | 175 |
（2）可以通过比较反应开始到2分钟产生的气体体积实验数据来确定金属和酸反应的快慢．
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢．可能的原因是温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响．
7．碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
| A． | 10g碳与12g氧气充分反应，可生成22g二氧化碳 | |
| B． | 32g碳与12g氧气充分反应，可生成44g二氧化碳 | |
| C． | 6g碳与16g氧气充分反应，可生成22g二氧化碳 | |
| D． | 8g碳与3g氧气充分反应，可生成11g二氧化碳 |
8．下列微粒属于阳离子的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |