Question

13．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．小芳同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放入烧杯中，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设杂质不与盐酸反应，也不溶于水）请计算：
（1）生成的二氧化碳的质量是2.2g；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙质量，进一步可以计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）生成的二氧化碳的质量是：10g+90g-97.8g=2.2g，
故填：2.2．
（2）设碳酸钙质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                    44
x                                       2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，
该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：$\frac{5g}{10g}$×100%=50%，
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．