题目内容

18．A～H是初中化学常见的物质，其中A为白色固体，E为黑色固体（一种金属氧化物），H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．

（1）写出下列物质的化学式：ACaCO3，HCu（OH）2．
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会放出（“吸收”或“放出”）热量．
（3）写出D→F的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．该反应属于复分解反应类型．
（4）写出E→C的化学方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

分析 根据题干叙述，A高温能生成B和C，故A可能碳酸钙，生成的B和C是氧化钙和二氧化碳，B能与水反应生成的，故B可能是氧化钙，D是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成F，F能与G反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故F是氢氧化钠，G是硫酸铜，E能与硫酸反应生成硫酸铜，故E是氧化铜，氧化铜能与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，据此解答．

解答 解：A高温能生成B和C，故A可能碳酸钙，生成的B和C是氧化钙和二氧化碳，B能与水反应生成的，故B可能是氧化钙，D是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成F，F能与G反应生成蓝色沉淀，故H为氢氧化铜，故F是氢氧化钠，F是硫酸铜，E能与硫酸反应生成硫酸铜，故E是氧化铜，氧化铜能与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，带入框图，推断合理；
（1）A是碳酸钙，H为氢氧化铜，故填：CaCO3，Cu（OH）2；
（2）氧化钙与水反应会放出热量，故填：放出；
（3）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的特征符合复分解反应的特点；故填：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；复分解；
（4）E是氧化铜，与一氧化碳反应，化学方程式为CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2，故填：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

点评 本题为框图式物质推断题，解答本题的关键是找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图结合物质的性质推断得出其他物质的化学式．

练习册系列答案
相关题目
8．碳铵（碳酸氢铵）是一种速效氮肥，如图1是某袋碳铵标签的一部分，某科学兴趣小组为测定该袋碳铵的纯度，取8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+2H2O+NH3↑），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如表所示
时间/S02030406080100120
增加质量/g00.71.0m1.51.61.71.7

试回答下列问题
（1）你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是储存和运输时要密封，不要受潮或暴晒；施用后要盖土或立即灌溉；不要与碱性物质混用．
（2）请在如图2所示的坐标纸上，以反映时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为1.2．
（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
9．根据题目要求回答问题：
①某种氮的氧化物中氮元素显+5价，写出这种氧化物的化学式N2O5（填化学式）．
②氢氧化钠溶液显碱性是由于溶液中存在大量的OH-（填离子符号）．
③在水、铜和氯化钠3种物质中，由分子构成的物质的化学式是H2O．
④白酒中含有乙醇（C2H5OH），乙醇由三种元素组成．
6．（1）如图1有A、B、C三个实验操作图，回答

①实验A现象是加入二氧化锰有大量气泡产生，木条复燃；
②实验B水中加入少量氢氧化钠，导电性明显增加原因是氢氧化钠溶于水，能产生自由移动的钠离子和氯离子；
③实验C，使用红磷的作用是和白磷比较，得出可燃物燃烧条件之一是温度达到着火点．
（2）某兴趣小组在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，向一定量的废液中逐滴加入Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的体积与溶液pH变化如2图所示，填空：
①AB段反应的现象是有气体产生；
②BC段发生反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；
③D点表示溶液中溶质有NaCl、Na2CO3（填化学式）；
④为了防止污染，兴趣小组对废液进行处理，在不用指示剂的情况下，加入下列过量的物质使废液呈中性，该物质可能是C．
   A．生石灰     B．熟石灰     C．石灰石     D．纯碱
（3）有密封不好的氢氧化钠样品，取l0g白色粉未加入足量水充分溶解，再滴加足量的澄清石灰水，充分反应后过滤，得到白色沉淀8克，请计算白色粉未中氢氧化钠的质量分数．
13．实验活动开放日，同学们带着对Na2CO3、NaHCO3两种盐的性质的探究课题进入实验室：
【实验一】
实验装置实验现象实验结论
实验Ⅰ、Ⅱ中均观察到：白色固体逐渐减少，有气泡产生；澄清石灰水变浑浊Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应产生CO2；NaHCO3与盐酸反应的化学方程式是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
在实验过程中同学们用手触摸试管，发现盛Na2CO3的试管变热，盛NaHCO3的试管变冷．
【提出问题】两个实验过程中，温度变化的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学认为：Na2CO3和盐酸反应为放热反应，而NaHCO3和盐酸反应为吸热反应．乙同学认为甲的猜想有不足之处．
【设计实验】乙同学实验步骤如下：
①分别向盛有0.5g Na2CO3固体、0.5g NaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度t1；
②静置一段时间后，测量温度t2；
③分别加入10mL 密度为1.1g/mL 20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度t3．
【实验记录】多次实验后取平均值记录如表：
t1/℃t2/℃t3/℃
Na2CO323.320.023.7
NaHCO318.520.020.8
【分析与结论】
（1）通过步骤①可得出甲同学猜想的不足之处是没有考虑固体溶解时的温度变化；
（2）通过步骤②和③得到的结论是：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．
【反思与评价】
老师指出乙的设计仍存在不足，并补充做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL密度为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测得温度为22.2℃．
结合此次探究活动，你认为下列说法不正确的是B（填序号）；
A．盐酸的稀释过程是放热过程
B．NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C．实验Ⅰ和Ⅱ中的能量变化与化学反应、物质的溶解和稀释有关
【实验二】
同学们实验中无意将NaOH溶液与NaHCO3溶液混合，发现溶液中无明显现象，遂产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应．
（1）实验准备
①查阅资料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②取一定溶质质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象Ⅰ
加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化
表中的现象Ⅰ对应反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（2）实验过程
【实验1】证明NaOH与NaHCO3反应生成了Na2CO3

同学们选用上表实验中的药品，设计了如图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象；再滴入一定量的NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是CaCl2．
有同学提出这个实验还不足以证明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物，在溶液中也产生沉淀．若要证明有Na2CO3生成，需要继续进行的实验操作是取少量反应后的滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有．（写出实验操作、现象、结论）．
【实验2】证明NaOH与NaHCO3反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3存在，反之则没有（写出实验操作、现象、结论）．
（3）实验反思
通过实验1和实验2对比，对于没有明显现象的化学反应，可从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度分别是一是可以通过检验反应物证明反应发生；二是可以通过检验产物证明反应发生．
3．氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱．要鉴别氢氧化钠稀溶液和氢氧化钙饱和溶液，下列方法不能够达到目的是（　　）
A．分别滴加碳酸钠溶液B．分别滴加稀盐酸
C．分别通入二氧化碳D．分别加热原溶液至80℃
10．下列化学实验操作符合安全要求的是（　　）
A．B．C．D．
7．下列有关物质用途的表述正确的是（　　）
A．小苏打能与酸反应，可用于焙制糕点的发酵剂
B．甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐
C．工业用盐有咸味，可用于腌制食品
D．活性炭具有吸附性，可用于自来水杀菌消毒
8．地壳中含量最高的金属元素是（　　）
A．氧元素B．铝元素C．氮元素D．钙元素

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网