Question

6．（1）如图1有A、B、C三个实验操作图，回答

①实验A现象是加入二氧化锰有大量气泡产生，木条复燃；
②实验B水中加入少量氢氧化钠，导电性明显增加原因是氢氧化钠溶于水，能产生自由移动的钠离子和氯离子；
③实验C，使用红磷的作用是和白磷比较，得出可燃物燃烧条件之一是温度达到着火点．
（2）某兴趣小组在实验室中制取CO₂气体后，对废液进行后续探究，向一定量的废液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的体积与溶液pH变化如2图所示，填空：
①AB段反应的现象是有气体产生；
②BC段发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
③D点表示溶液中溶质有NaCl、Na₂CO₃（填化学式）；
④为了防止污染，兴趣小组对废液进行处理，在不用指示剂的情况下，加入下列过量的物质使废液呈中性，该物质可能是C．
   A．生石灰     B．熟石灰     C．石灰石     D．纯碱
（3）有密封不好的氢氧化钠样品，取l0g白色粉未加入足量水充分溶解，再滴加足量的澄清石灰水，充分反应后过滤，得到白色沉淀8克，请计算白色粉未中氢氧化钠的质量分数．

Answer 1

分析 （1）①根据二氧化锰是过氧化氢制氧气中反应的催化剂解答；
②根据氢氧化钠溶于水，能产生自由移动的钠离子和氯离子解答；
③根据使用红磷的作用是对比解答；
（2）根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了进行解答．
（3）根据氢氧化钠吸收空气中二氧化碳形成碳酸钠，部分变质的氢氧化钠为氢氧化钠和碳酸钠和水形成的混合物，利用碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式，由生成沉淀碳酸钙的质量计算样品中碳酸钠的质量，从而求出氢氧化钠的质量，该质量与样品的质量比可计算样品中氢氧化钠的质量分数．

解答 解：（1）①二氧化锰是过氧化氢制氧气中反应的催化剂，实验A现象是加入二氧化锰有大量气泡产生，木条复燃；
②氢氧化钠溶于水，能产生自由移动的钠离子和氯离子，可以增强水的导电性；
③实验C，使用红磷的作用是和白磷比较，得出可燃物燃烧条件之一是温度达到着火点；
（2）①由图2可知，加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，AB段是碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的现象是有气体产生；
②BC段反应过程中是碳酸钠溶液和氯化钙反应，生成沉淀，溶液中性，发生反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
③D点表示反应完毕，溶液呈碱性，溶液中溶质有NaCl和Na₂CO₃；
④使CaCl₂与盐酸的混合溶液中和至中性，与盐酸反应，且不能引入新的杂质
A、生石灰可与盐酸反应，且不引入新杂质，但CaO过量时溶液显碱性，故错误；
B、熟石灰可与盐酸反应，且不引入新杂质，但熟石灰过量时溶液显碱性，故错误；
C、石灰石可与盐酸反应，且不引入新杂质，石灰石不溶于水，所以至中性时最好选择石灰石，故正确；
D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，反应引入新杂质，故错误．
（3）解：氢氧化钠吸收空气中二氧化碳形成碳酸钠，部分变质的氢氧化钠为氢氧化钠和碳酸钠和水形成的混合物，
设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
 106               100
  x                 8g
$\frac{106}{x}=\frac{100}{8g}$
x=8.48g
该样品中氢氧化钠的质量分数为：$\frac{10g-8.48g}{10}$×100%=15.2%
答案：
（1）①加入二氧化锰有大量气泡产生，木条复燃；
②氢氧化钠溶于水，能产生自由移动的钠离子和氯离子；
③和白磷比较，得出可燃物燃烧条件之一是温度达到着火点；
（2）①有气体产生；
②Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
③NaCl、Na₂CO₃；
④C；
（3）该样品中氢氧化钠的质量分数为15.2%．

点评 根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算反应中其它物质的质量．